2022届高三化学二轮复习 第15讲 离子方程式的书写（二） 专项训练

第15讲 离子方程式的书写（二） 【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；2.能正确书写离子方程式。 【本节目标】理解离子方程式的书写规律；掌握滴加顺序不同的离子方程式和与量有关的离子方程式的书写方法。 【课程内容】 4.定量型离子方程式的书写 (1)NaHCO3溶液分别与: ①少量澄清石灰水: ②过量澄清石灰水 (2)NH4HCO3溶液分别与: ①少量NaOH 溶液: ②过量NaOH 溶液: (3)NaHSO4溶液分别与： ①少量Ba(OH)2 溶液: ②过量Ba(OH)2 溶液: ③Ba(OH)2 溶液反应呈中性: (4)向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液： ①使SO42-完全沉淀: ②使Al3+完全沉淀: (5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液： ①使SO42-完全沉淀: ②使Al3+完全沉淀: 归纳：“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。 1.“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1。量少物质产生的离子数之比符合化学式。 2.“多变”，即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。 (6) 向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉： ①只有红色物质析出： ②有气泡冒出： (7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入: ①少量Cl2 : ②多量Cl2 : ③等量Cl2 : 归纳：判断氧化还原型离子反应顺序的方法。 ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。 同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 [针对训练] 1．下列反应能用H＋＋OH－ = H2O表示的反应为(　　) A．硝酸溶液与氨水反应 B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 C．稀盐酸与Cu(OH)2反应 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 2．下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　) A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 3.下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是(　　) A．AgNO3和HBr B．Ca(HCO3)2和HNO3 C．Ba(NO3)2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2 4.下列离子方程式正确的是(　　) A．NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2===CO＋Cl－ B．Na2CO3、NaHCO3溶液中加入少量CH3COOH： HCO＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．NaBr、KI溶液中加入少量的氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D．等体积等物质的量浓度的KHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓ + H2O 5.FeBr2溶液中通入氯气，按要求写出下列离子方程式。 (1)FeBr2溶液中通入少量氯气，其离子方程式为_______________ __________。 (2)FeBr2溶液中通入过量氯气，其离子方程式为__________________ _______。 (3)在含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，其离子方程式为______ _______。 (4)在2 mol/L 80 mL FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl2使之完全反应，其离子方程式为_______________________________________。 6．判断下列离子方程式的书写是否正确？并改正错误的离子方程式。 (1)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (　　) (2)向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO (　　) ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (3)Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ (　　) (4)将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ (　　) 第15讲 离子方程式的书写（二） 第14讲和第15讲是一个知识点。针对训练题在第15讲后面。 1.D 2.B 3.D 4.D 5. (1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (4)4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2==