2022届高三化学二轮复习 第12讲 突破阿伏伽德罗常数的应用（一） 专项训练

第12讲 突破阿伏伽德罗常数的应用（一） 【考纲要求】1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常 数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 【本节目标】熟练掌握物质的量的相关计算；突破NA的应用的类型题解法。 【课程内容】 1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。 2.用好一个定律 （1）阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。 （2）阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”。 ①同温同压时：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2 ρ1∶ρ2＝M1∶M2 ②同温同体积时：p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2 3.注意三个守恒 （1）质量守恒：反应前后元素的质量、原子的物质的量不变。 （2）电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数。 （3）电荷守恒：任何体系中，阳离子带的正电荷数=阴离子带的负电荷数。 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 1.考查：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。 一看 “气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 2.判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ) (4)标准状况下，2.24 L NH3含有原子总数为0.4NA( ) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 1.考查：物质的量（n）、质量（m）与温度和压强等外界条件无关。 2. 判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( ) (4)常温常压下，16g O2和O3所含原子数均为NA( ) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱 1.考查：物质的组成与结构。 2.熟记一些常见物质的组成或结构： ①物质组成：单原子分子（如He）、双原子分子（如X2）。 ②基与根的区别（如－OH与OH－）。 ③摩尔质量相同的物质（如CO、N2、C2H4）。 ④最简式相同的物质（如烯烃）。 ⑤电子式、结构式。 3.判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)17 g -OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( ) (2)78g过氧化钠中的阴阳离子总数为3NA( ) (3)m g CO与N+的混合气体中所含分子数目为NA( ) (4)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) 四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 1. 考查：电解质溶液中粒子数目的判断 一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积； 三审所给条件是否与电解质的组成有关。 4.判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( ) 第12讲 突破阿伏伽德罗常数的应用（一） 无针对训练题 学科网（北京）股份有限公司 $