精品解析：上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期5月阶段测试化学试题

上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期5月阶段测试 化学试题 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 单选题(本题共70个小题，1-40 每小题1分，41-70 每小题2分 ) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 生铁 B. 碱石灰 C. 黄铜 D. 绿矾 2. 一定条件下，通过单质之间直接化合不可能得到的是 A. Na2O B. Cu2S C. Na2O2 D. SO3 3. 下列各组性质的比较中，正确的是 A 熔沸点： H2S>H2O B. 热稳定性强弱： HF>H2S C. 碱性强弱： Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 微粒半径大小： Cl>Cl- 4. 砹元素是原子序数为85的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是 A. 砹单质易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢的热稳定性比碘化氢强 C. 砹化银不溶于水 D. 砹单质是有色固体 5. 下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是 A. 非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 C. 某主族元素最外层电子数为2，该元素不一定是金属元素 D. 若某元素原子核外最外层电子数为4，则该元素一定是非金属元素 6. 下列事实不能说明Cl非金属性比S强的是 A. Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B. Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C. 氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D. HCl比H2S热稳定性更强 7. 在下列元素中，最高正价化合价数值最大的是 A. F B. P C. S D. Ar 8. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是 A. CaF2 B. KF C. NaCl D. MgI2 9. 可以比较26Al和26Mg对应元素金属性强弱的实验方法是 A. 比较这两种元素对应单质的硬度和熔点 B. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 C. 比较26Mg和26Al的中子数的多少 D. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴加酚酞试液 10. 不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是 A. 单质的氧化性 B. 氢卤酸的酸性 C. 卤化氢的热稳定性 D. 与氢气化合的难易程度 11. 某一微粒A的质子数、电子数与另一微粒B的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是 A. A和B可能均阳离子 B. A和B可能是不同的核素 C. A和B可能是不同的分子 D. A和B可能是一种分子和一种离子 12. 元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是 A. 元素原子量 B. 元素的化合价 C. 原子核外电子层 D. 元素的核电荷数 13. 下列过程需要破坏共价键的是 A. NH4Cl受热分解 B. 碘升华 C. 加热Al2O3至熔融 D. 加热AlCl3 至熔融 14. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. MgO＋H2Mg＋H2O C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2HgO2Hg＋O2↑ 15. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 16. 工业上冶炼金属铜通常采用的方法是 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 物理富集法 D. 电解法 17. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是 A. 看颜色可区分它和白银 B. 硬度比铜的大 C. 熔点比铜的高 D. 导电性导热性比铜强 18. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 硅和C60的熔化 B. 溴和汞的汽化 C. HCl和蔗糖的溶解 D. 碘和干冰的升华 19. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 A. 化学键是两个原子或离子之间的相互作用 B. 化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面 C. 化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间 D. 化学键存在于分子内所有原子之间 20. 下列说法正确的是 A. Na2O2熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键 B. 氯化铵受热分解，破坏了离子键和共价键，但只形成了新的共价键 C. 破坏化学键过程，一定发生了化学变化 D. 35Cl 和37Cl的相互转化属于化学变化 21. 下列实验中无黑色固体物质生成的是 A. H2S 通入FeSO4溶液 B. H2S通入CuSO4溶液