第07讲 钠的氧化物-【暑假自学课】2022年高一化学暑假精品课（人教版）

第07讲 钠的氧化物 【学习目标】 1．根据碱性氧化的通性，理解氧化钠的化学性质。 2．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质。 3．结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。 【基础知识】 钠在常温和加热条件与氧气反应分别生成Na2O、Na2O2，这两种氧化物的物理和化学性质有何不同？ 氧化钠属于哪类氧化物？有何化学性质？ 一、氧化钠 1．物理性质： 白色粉末状固体。 2．化学性质： 碱性氧化物通性 化学方程式 与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋SO3＝Na2SO4 与酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O Na2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 过氧化钠的化学性质与氧化钠是否相同? 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。呼吸面具中的过氧化钠与水、二氧化碳反应产生了氧气。 实验操作 实验现象 滴加水后产生大量气泡 用手触及试管，发烫 带火星的木条复燃 溶液先变红后褪色 结论 有气体生成 反应放热 有氧气生成 有碱生成 有漂白性 请你写出过氧化钠与水反应的化学方程式_________________________________。 实验：将包有过氧化钠的脱脂棉放在石棉网上，通过导管向脱脂棉吹气。 现象：脱脂棉燃烧 结论：反应放热且有氧气生成。 请写出反应的化学方程式______________________________________。 二、过氧化钠 1．物理性质 淡黄色粉末状固体。 2．化学性质 Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 （1）与水反应 反应分两步进行：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋H2O2……① 2H2O2＝2H2O＋O2↑……② 总反应式如下： 反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 （2）与CO2反应 反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 （3）与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途 呼吸面具或潜水艇中做供氧剂，强氧化剂、漂白剂。 m g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ m g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 如果是m g H2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加多少克？ 若m g某物质在O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加m g，那么，该物质的化学通式需要满足什么条件？ 3．Na2O2的增重问题 （1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。 （2）若m g的H2与CO的混合气体或单一气体，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是m g。 （3）m g符合通式为(CO)x(H2)y的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是m g。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。 1．Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因 将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 2．Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。 ②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。 3．Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序 2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 氧化钠与过氧化钠的比较 项目 Na2O Na2O2 色、态 白色 淡黄色 阴阳离子个数比