考点06 原子结构-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点6 原子结构 本考点考查在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图，电子式的表示方法，认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。试题的难度不大，一般属于了解层次。 预测2023年原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，复习备考时注重原子结构示意图、电子式的书写及粒子“量”的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析和化学键类型与存在的判断。 一、原子结构 二、电子式 原子结构 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(X) (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 【小试牛刀】 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何原子或离子的组成中都含有质子( ) (2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( ) (3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( ) (4)U和U是同位素，核反应属于化学变化( ) (5)2H＋核外电子数为2( ) (6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( ) (7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( ) (8)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (9)Cl与Cl得电子能力几乎相同( ) (10)一种核素只有一种质量数( ) (11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子( ) (12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( ) (13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等( ) (14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素( ) (15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同( ) (16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个( ) (17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强( ) (18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高( ) (19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构( ) (20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素( ) 【典例】 例1 天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( ) A．Tl和Tl质子数相同 B．Tl和Tl互为同素异形体 C．Tl和Tl中子数之差为2 D．Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 【答案】B 【解析】A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B项，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C项，中子数=质量数-质子数，Tl的中子数为203-81=122，Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故C正确；D项，原子的核外电子数=质子数，Tl的电子数为81，中子数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D正确。故选B。 例2 “嫦娥五号”顺利将