第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第6讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 一轮复习（第2章 化学物质及其变化） 目标要求 核心素养 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配方程式。 2.变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思想进行相应计算。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 1．氧化还原反应方程式的配平 （1）氧化还原反应方程式配平的基本原则 （2）氧化还原反应方程式的配平步骤 考能突破练 1．黄金可溶于王水，请配平其反应方程式。 □Au ＋□HNO3＋□HCl ==□H[AuCl4]＋□NO↑＋□H2O 1 1 4 1 1 2 2．配平下列方程式 ① I2＋ KOH — KI＋ KIO3＋ H2O ② NH3＋ NO2 — N2＋ H2O ③ C2H6＋ O2 — CO2＋ H2O ④ KMnO4＋ HCl — KCl＋ MnCl2＋ H2O＋ Cl2↑ 1 6 ＝ 5 1 3 8 6 ＝7 12 2 7 ＝ 4 6 2 16 ＝2 2 8 5 【温馨提示】 ① “列变化”时，通常是列一个原子的化合价变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化； ②“定总数”是关键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只能确定2个或3个物质。 ③“观察平”通常是利用原子守恒确定其它物质的系数，若是离子反应，还可借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变，则要注意分析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。 Al2O3　 3C 　N2　 2　 3CO 2　 5　 6H＋　 2　 5 　8 【温馨提示】缺项配平基本方法 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 4．写出MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应的离子方程式。 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可以制取K2FeO4，写出其反应的离子方程式。 【温馨提示】信息型氧化还原反应方程式的书写步骤 教材基础知识梳理 2．氧化还原反应方程式的计算 （1）氧化还原反应方程式计算的基本方法：电子守恒法。 （2）守恒解题思维流程 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2　 B．＋3　　　C．＋4　　　D．＋5 考能突破练 B 2．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 2.2 1.5 1．（RJ必修1·P42改编题）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时除生成N2和CO2外，还生成一种盐，则反应中转移4 mol电子时,生成N2的物质的量是（ ） A. 1 mol　 　B. 1/2 mol C. 1/3mol D. 3/2 mol 课堂反馈练 C 2．已知 24 mL 浓度为 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL浓度为 0.02 mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应；又知 Na2SO3