1.2物质的酸碱性（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章第二节 物质酸碱性 【知识点分析】 一.酸性物质和碱性物质： 1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程 2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液 4.生活中常见的酸性物质： 5.碱的定义：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 6.碱性溶液：溶液中有（OH-）即为酸性溶液 二.酸碱指示剂： 1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂及指示作用： 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 紫色 变蓝色 酚酞试液(无色) 无色 无色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝色 3.变色的是指示剂，不是溶液 4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 三.溶液酸碱性的强弱程度： 1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱 （1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 （2）取值范围通常为0~14 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2.测定溶液pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 3注意事项： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 （3）酸性越强PH越小，碱性越强PH越大 （4）PH只能得到粗略的数，没有小数，除了更精密的试纸 （5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的不一定是碱溶液 四.我们身边物质的PH 1.人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 2.人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,碱性强,适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 3.牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5,食醋的pH为3左右。 4.土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 【考点回顾】 1. 物质的酸碱性判断 2. 酸碱指示剂的使用 3. 石蕊试纸的使用 4. 误差分析 5. 物质的酸碱度-PH的比较 6. PH的测定及使用PH试纸 7. 酸性溶液和碱性溶液 8. 生活中常见的PH 9. 酸性越强即氢离子浓度越高，碱性越强氢氧根离子浓度越高 10. 酸雨的PH小于5.6 【例题分析】 【例1】下表是台州盛产的几种水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 西瓜 文旦 蜜桔 杨梅 pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5 A．西瓜 B．文旦 C．蜜桔 D．杨梅 【答案】D 【解析】 pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，由图可知，几种物质中，杨梅的pH最小，则集中物质中，杨梅的酸性最强，故选D。 【例2】如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最弱的是（　　） A． 西瓜pH=5.8 B． 芒果pH=3.5 C． 菠萝pH=5 D． 葡萄pH=4 【答案】A 【解析】 当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。西瓜pH=5.8，在上述水果中，pH最大，酸性最弱。 【例3】如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　） A．苹果的酸性比橘子强 B．清洁剂为强酸性或强碱性 C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】 A．苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。 B．厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间