专题3.物质的分离与除杂（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章专题3 物质的分离与除杂 【知识点分析】 一.物质的分离与除杂： 1.物质的分离：通过特定的方式将不同的物质分开的过程。 2.物质的除杂：利用特定的方式除去原物质中的杂质。 3.除杂的原则： （1）不增：不引入新的杂质，注意适量等关键词 （2）不减：不减少被除杂的物质（主要是化学方法，物理方法可能会减少） （3）简单易分离：操作尽可能简单，分离尽力简单 （4）除尽：杂质需要彻底清除干净 二.除杂的方法： 1.物理方法： （1）过滤：分离不溶性固体与液体的方法，如氯化钙溶液中有碳酸钙 （2）冷却结晶：溶解度随温度变化比较大的，如硝酸钾中有氯化钠 蒸发结晶：溶解度随温度变化比较小的，如氯化钠中有硝酸钾 （3）磁铁吸引：分离有无磁性的物体，如铜粉中有铁粉 （4）挥发或汽化：加热除去溶液中的HCl，蒸干得到固体 （5）蒸馏：分离沸点不同的液体，分离液态空气法制氧气（工业制氧） （6）吸附：活性炭的吸附性 （7）物理吸收：浓硫酸和固体氢氧化钠或氯化钙吸水 2.化学方法： （1）热分解法：加热分解固体 如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙 （2）洗气法（最干净的除气体杂质）： 利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳 （3） 化气法：将杂质变成气体除去，氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸 （4） 沉淀法：将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙 （5） 溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解 （6） 转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水 3.常见的除杂方式总结 气体的除杂 物质（括号内为杂质） 除杂方法 氨气以外的气体（H2O） 浓硫酸 CO（CO2，So2） NaOH溶液 CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液、干燥 N2（O2） 灼热的铜网 H2（HCl） NaOH溶液 H2（H2O） 浓硫酸或固体氢氧化钠 NH3（H2O） 固体氢氧化钠 注意：CO2（CO） 不能使用加氧气点燃 固体的除杂 Fe（Zn） FeSO4溶液或直接磁铁吸引 Cu（CuO） 稀盐酸 CuO（C） 空气中加强热 C（CuO） 稀盐酸 C（Fe） 稀盐酸或磁铁吸引 MnO2（NaCl） 溶解、过滤、干燥 CaO（CaCO3） 高温煅烧 CaCl2（CaCO3） 溶解、过滤、蒸发结晶 Na2CO3（NaHCO3） 加热分解 溶液的除杂 KCl（K2CO3） 适量CaCl2溶液 NaCl（NaSO4） 适量BaCl2溶液 NaCl（NaOH） 适量HCl溶液 NaOH（Na2CO3） 适量Ca(OH)2溶液 CaCl2（MgCl2） 适量Ca(OH)2溶液 NaCl（CuSO4） 适量Ba(OH)2溶液 ZnSO4（CuSO4） 足量锌粉 FeCl2（FeSO4） 适量BaCl2溶液 FeSO4（CuSO4） 足量铁粉 【考点回顾】 1. 物质的分离 2. 物质的除杂方法 3. 物理除杂方法 4. 化学除杂方法 5. 掌握除杂的灵活运用 【例题分析】 1．根据常见气体杂质的除杂装置，下列除杂试剂正确的是（　　） 除杂试剂 可除去的杂质气体（括号内气体） 除杂装置 A 氢氧化钠溶液 CO（CO2）、H2（HCl） B 饱和碳酸氢钠溶液 HCl（CO2） C 灼热的碳层 CO2（H2）、CO2（CO） D 灼热的铜网 N2（O2）、CO（CO2） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，装置中气体长进短处，符合要求，故选项所采取的方法正确； B、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CO2能与灼热碳层反应生成一氧化碳，而H2、CO不能与灼热碳层反应，没能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CO2不能与灼热铜反应，没能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 2．除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法 A CO（CO2） NaOH 溶液 将气体通过 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶