专题1.复分解反应与离子共存（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章专题1 复分解反应与离子共存 【知识点分析】 一.复分解反应： 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 二.复分解反应的分类： 1.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 2.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应 三.离子共存： 1.定义：溶液中的离子之间不发生反应，即为共存 2.注意：如果两个离子之间能反应生成气体、水或者沉淀则离子不共存 四.离子不共存的分类： 1.生成水： H+与OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-与NH4+ 2.生成气体： H+与CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-与NH4+ 3.生成沉淀： （不溶性碱）Fe(OH)3 ,Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 ,Al(OH)3等 （不溶性盐）BaSO4 , AgCl ,CaCO3 ,BaCO3 等 4.常见的条件： （1）PH小于7，溶液呈酸性等告诉我们有H+的存在 （2）PH大于7，溶液呈碱性等告诉我们有OH-的存在 （3）溶液是无色即不存在：Cu2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,MnO4- 【考点回顾】 1. 复分解反应的定义 2. 复分解反应的类型 3. 离子共存 4. 离子不共存 5. 离子共存的应用 6. 特殊的离子共存判断 【例题分析】 【例1】下列反应属于复分解反应的是（　　） A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 【答案】D 【解析】 A、该反应中，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误； B、该反应中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误； C、该反应中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误； D、该反应中，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应复燃特点，属于复分解反应，选项正确，故选D。 【例2】下面是四种制取ZnSO4的化学反应：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O③Zn(OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应 D．③④都是复分解反应 【答案】C 【解析】 A. 反应①中锌元素的化合价由0价变为+2价，所以锌元素由游离态变为化合态，此选项正确； B. 反应②中锌元素的化合价均为+2价，锌元素的化合价不变，此选项正确； C. 反应③实质是H+和OH -的反应，此选项错误； D. 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。③④都是复分解反应，此选项正确。 【例3】下列物质组合能发生复分解反应的有（　　） ①K2CO3+CaCl2       ②H2SO4+KCl     ③H2CO3+CaCO3     ④Fe+CuSO4    ⑤CO+NaOH ⑥Na2SO4+Ba（NO3）2          ⑦Mg（OH）2+CuSO4          ⑧BaCO3+NaOH A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①⑥ 【答案】D 【解析】 ①K2CO3与CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，属于复分解反应，正确； ②H2SO4与KCl交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误； ③H2CO3和CaCO3不会发生成分互换的反应，所以不能发生复分解反应，错误； ④Fe与CuSO4 反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是