专题4.物质的成分探究（练习）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章专题4 物质的成分探究 【同步练习-解析】 一、选择题 1．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图： 下列有关粗盐提纯错误的是（　　） A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2 B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多 D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验 【答案】D 【解析】 A、 加入稍过量的Na2CO3溶液，既能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀从而除去粗盐中的CaCl2，还可以与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀以除去溶液中过量的BaCl2，此选项正确； B、实验操作II为过滤，过滤进要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 ，此选项正确； C、 每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，因在除杂过程中都生成了氯化钠，所以得到的NaCl质量将会比原来多 ，此选项正确； D、 如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序，不会影响实验 ，只要保证氯化钡在碳酸钠溶液之前即可，此选项错误。 2．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（　　） A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠 【答案】D 【解析】 A、固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，氢氧化钠不能确定，故说法错误； B、步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，白色固体中一定含有硫酸钡，故说法错误； C、根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化氢、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，阳离子有氢离子、钠离子、钡离子、铜离子，共四种，故说法错误； D、根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故说法正确。 3．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）    A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C．向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 【答案】B 【解析】 A．加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误。 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确。 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸可以稍过量，保证将过量的氢氧化钠、碳酸钠除尽，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误。 D．搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。 4．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（　　） A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 C．样品中杂质可能只含有NaCl D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3% 【答案】D 【解析】 A、由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确。 BC、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y ， x=4.4g y=7.3g 因为实际产生二氧化碳质量为4g，由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，故BC