第09讲 电解质 离子反应-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第09讲 电解质 离子反应 【学习目标】 1．知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式；知道酸、碱、盐能在水溶液中发生电离。 2．理解离子反应的概念。 3．知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 4．了解常见离子的检验方法。 【基础知识】 一、电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在_____中或_____状态下能导电的化合物 在__________中和_____状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身均不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等； 非酸性气态氢化物：NH3等； 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 二、电解质的电离 1．电离 （1）概念：电解质在__________或__________时，解离成能够__________的过程。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸 ①定义：电离时产生的阳离子全部是_____的化合物 ②实例：HCl、H2SO4、H2CO3等 （2）碱 ①定义：电离时产生的阴离子全部是_____的化合物 ②实例：NaOH、KOH、NH3·H2O等 （3）盐 ①定义：电离时能产生金属阳离子（或NH4+）和__________的化合物 ②实例：Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等 3．强电解质和弱电解质 （1）强电解质 ①定义：在水溶液里能完全电离的电解质 ②电离方程式连接符号：用“” ③常见物质类别：强酸、强碱、大部分盐等 （2）弱电解质 ①定义：在水溶液中部分电离的电解质 ②电离方程式连接符号：用“” ③常见物质类别：弱酸、弱碱、水等 三、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率________________________，同时溶液中出现____________，溶液颜色由__________________ 解释 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的______结合生成____________的水、Ba2+和SO42－结合生成______沉淀，溶液中离子的浓度______；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 2．离子反应 （1）概念：在溶液中有______参加的化学反应。 （2）实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 （3）复分解型离子反应发生的条件： 3．离子方程式 （1）表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为__________________。 （2）书写步骤（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例） （3）意义 ①表示一个具体的化学反应。 ②表示所有同一类型的化学反应。 【考点剖析】 考点一：电解质的相关概念及判断 例1．（2021·金华高一检测）现有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨液氨；⑩氯酸钾溶液；⑪水，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）以上物质中属于非电解质的是_________。 【思维拓展】电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的比较 前提条件 实验条件 现象 实质 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 注意要点 用“自身”能否电离，可确定是否为电解质 2．电解质的判断方法 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 （3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 考点二：电离方程式 例2．下列电离方程式书写错误的是（ ）。 A．NaHSO4（水溶液）Na++H++SO42－ B．KClO3K++Cl－+3O2－ C．AlCl3（水溶液）Al3++3Cl－ D．KNO3K++NO3－ 【互动探究】（1）若将A项“NaHSO4（水溶液）”改为“NaHSO4（熔融）”，则电离方程式书写对吗？ （2）若将A项“NaHSO4”改为“NaHCO3”，电离方程式如何书写？ 【思维拓展】电离方程式的书写 1．