第5讲 氧化还原反应的基本概念-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第5讲　氧化还原反应的基本概念 一轮复习（第2章 化学物质及其变化） 目标要求 核心素养 1.了解氧化还原反应的基本概念。 2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能灵活运用氧化还原反应的相关规律。 2.变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 （1）氧化还原反应的本质和特征 1．氧化还原反应的相关概念及表示方法 （2）氧化还原反应的相关概念 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。化合价下降的元素所在的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。化合价升高的元素所在的物质。 氧化反应：还原剂被氧化的过程。还原产物：氧化剂被还原得到的产物。 还原反应：氧化剂被还原的过程。氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。 （3）氧化还原反应相关概念的关系 此反应中： MnO2中+4价Mn化合价下降至MnCl2的+2价，得到2个电子，MnO2被还原成MnCl2，发生还原反应，得到还原产物MnCl2，MnO2作氧化剂； 浓HCl中－1价Cl化合价升高至Cl2的0价，失去2个电子，浓HCl被氧化成成Cl2，发生氧化反应，得到氧化产物Cl2，浓HCl作还原剂。 （2）常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： ②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性： 还原性 氧化性 教材链接 根据教材必修1 P37学与问，尝试将4种基本反应类型和氧化还原反应的关系用图示表示出来。 考能突破练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 (　　)(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　)(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (　　)(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 (　　) (6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (　　) (7)金属阳离子一定只具有氧化性。 (　　) (8)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　) √ × × × × × × × 2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 D B 4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5．分别用单、双线桥法标出铜与稀硝酸反应电子转移的方向及数目： 教材基础知识梳理 （1）氧化性、还原性的含义及判断 ①氧化性：指________的性质(或能力)；还原性：指________的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。如：Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 ③从元素的价态判断 a.最高价态——只有________，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。 b.最低价态——只有________，如：金属单质、Cl－、S2－等。 c.中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较 得电子 失电子 难易 多少 氧化性 氧化性 还原性 还原性 （2）氧化性、还原性强弱的比较方法 ①依据反应原理 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 ②依据金属、非金属的活动