第四节　非金属硫、氮及其化合物（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第四节　非金属硫、氮及其化合物 课时作业 一、选择题 1.（2022·四川攀枝花市·高三二模）下列实验方案最合理的是(　　) 【答案】B 解析:A项：Cl2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,A项错误; B项：浓氨水滴入CaO中,CaO与水反应放热,NH3·H2O受热分解并挥发出NH3,可以制取NH3,B项正确; C项：NO2能与水反应,不能用排水法收集,C项错误; D项：Na2O2为粉末状固体,不能用类似启普发生器的装置制取O2,D项错误。 2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂 C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂 【答案】C 【解析】A项：高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A正确； B项：过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B正确； C项：碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C错误； D项：PbS不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂，D正确；答案选C。 3．（2022·山东日照市·高三三模）用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是 A．①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe2O3 B．②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极 C．②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极 D．Cu表面发生的反应只有：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O 【答案】C 【解析】由题给信息可知，图②中的铁刚开始就覆盖着钝化生成的氧化膜，插入铜连接导线后，由于铁表面已钝化，此时铜为负极，铁为正极，随着铁表面的氧化物被还原溶解后，铁重新为负极，铜为正极，然后铁表面再次发生钝化，如此往复多次。 A项：①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化，形成的致密氧化膜成分复杂，不能仅用Fe2O3表示，故A错误； B项：②中连接导线后，体系形成了原电池，当铁表面无红棕色气体时，铁为负极，Cu为正极，故B错误； C项：②中Fe表面产生红棕色气泡时，说明氧化层逐渐被还原而溶解后，使Fe与浓硝酸接触，Fe失电子作负极，故C正确； D项：Cu作正极时，Cu表面电极反应式为：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作负极时，Cu表面电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电池总反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O， 故D错误；故选C。 4．（2021·上海高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中的离子方程式为： B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂 C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2 D．脱硫过程中O2间接氧化H2S 【答案】D 【解析】A项：Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2S只能写成分子式，故离子反应方程式为，故A错误； B项：脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B错误； C项：硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为， 故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误； D项：脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。 5．（2022·安徽黄山市·高三二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是 A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀 C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀 【答案】B 【解析】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 答案选B。 6．（2021·北京高三一模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是 A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色 D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液