第四节　非金属硫、氮及其化合物（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第四节　非金属硫、氮及其化合物 【必备知识要求】 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。 3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 4.了解氮元素的重要化合物对环境的影响。 【关键能力要求】 关键能力要求：微观想象能力、理解辨析能力、实验和探究能力 高考要求：硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，突出考查反应方程式的书写和有关氧化还原反应的计算。高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。主要有以下几个重要考点： 1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。 2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。 3、.以氨气的还原性为起点命制实验题； 4、.以硝酸的用途入题考查硝酸的氧化性； 5、.以氮的化合物对环境的污染为背景，命制环境保护试题； 6、用信息题考查其他氮族元素，如磷和砷。 【学科核心素养解析】 1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。 2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫、氮及其重要化合物的性质及发现或提出对硫、氮及其化合物有探究价值的化学问题，制备实验方案，并进行实验操作验证。 3.科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。 必备知识点1硫及其化合物 一、 硫及其氧化物 （一）硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 （二）硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：2SO2＋O22SO3； b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)； c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)； e 与酸性KMnO4溶液反应而褪色：2KMnO4+5SO2+2H2O===2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)SO2和CO2的鉴别 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 3SO2＋2HNO3＋