2.2.1氧化还原反应的规律、配平与计算（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学同步备课系列（沪科版2020必修第一册）  

2.2.1 氧化还原反应和离子反应-氧化还原反应的规律 一、教学目标 利用单线桥法表示不同元素间电子转移。掌握部分元素化合价发生改变的氧化还原反应；通过氧化还原反应比较物质之间的氧化性或还原性，并且了解常见的氧化剂与还原剂，从电子得失的角度来理解和分析氧化还原反应的实质 通过氧化还原反应的学习，提高对立统一辩证唯物主义观点的认识水平。 二、教学重难点 教学重点： 比较不同物质的氧化性或还原性。 教学难点 通过氧化还原反应比较不同物质的氧化性或还原性。 三、教学过程 1 利用单线桥法表示反应物中不同元素电子转移 分析下列氧化还原反应，标出转移的电子方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 氧化还原反应中电子数目的关系； (1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2)2H2S+SO2→3S+2H2O (3) 2KClO32KCl+3O2↑ (4)C12+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 2 通过氧化还原反应比较不同物质的氧化性或还原性 Cl2+2KI = 2KCl+I2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+H2O Cl2+2KBr= 2KCl+Br2 Br2+2KI = 2KBr+I2 化合价升高 –ne- 被氧化 氧化剂 + 还原剂→还原产物 + 氧化产物 （强氧化性）(强还原性) （弱还原性）(弱氧化性) 化合价降低 +ne- 被还原 元素化合价与物质的氧化性、还原性 对于一个自行发生的氧化还原反应：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 在反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物 3 常见的氧化剂与还原剂 1常用的氧化剂有： 活泼的非金属单质O2、C12、 含有某些较高化合物元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4.HClO4等； 【例1】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( D ) A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O 【例2】实现下列反应需加入氧化剂的是( C ) A. HCl→CaCl2 B．HCl→H2 C．HCl→Cl2 D．HCl→CO2 四、教学反思 1 | 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $2.2.2 氧化还原反应的规律 1 利用单线桥法表示反应物中元素的电子转移 Cl2+2KI = 2KCl+I2 2e- 0 -1 由被氧化的元素指向被还原的元素； -1 0 由化合价上升的元素指向化合价下降的元素； 2H2S+SO2= 3S+2H2O 练一练 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 4e- 10e- 2 通过氧化还原反应比较不同物质的氧化性或还原性 Cl2 + 2KI = 2KCl+I2 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 结论：氧化性 ；氧化剂>氧化产物 结论：还原性 ；还原剂>还原产物 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+H2O Cl2+2KBr= 2KCl+Br2 Br2+2KI = 2KBr+I2 比较以下反应中氧化剂的氧化性强弱 3 常见的氧化剂与还原剂 常用的氧化剂有： 活泼的非金属单质： ___________ 含有某些较高化合物元素的化合物： _______________________________ O2、C12 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO4等； 2常用的还原剂 有活泼的金属单质，如_____________________ 非金属单质_______ 含有较低元素的化合物： _____________________________ K、Ca、Na、Mg、Al C、H2 NH3、H2S、FeCl2、CO、H2S等。 $ 2.2.1 氧化还原反应的基础 一、单选题（本大题共12小题，共36.0分） 1. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 2. 下列属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 在下列氧化还原反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是      A. B. C. D. 4. 磷单质在反应中    A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原 5. 已知将液溴滴入热的浓溶液中，发生如下氧化还原反应： ，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是      A. B. C. D. 6. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是      A. 失去电子的反应是