精品解析：江苏省徐州市沛县2021-2022学年高一下学期第一次学情调研化学试题

2021-2022学年度第二学期高中第一次学情调研 高一化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意 1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是 A. H2O的分解反应是放热反应 B. 氢能源已被普遍使用 C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量 D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 的电离方程式： D. 的电子式： 3. 下列与原电池原理无关的是 A. 船体上挂 B. 铁板上的铜螺丝处易锈 C. H2在中安静的燃烧 D. 燃料电池将化学能直接转化为电能 4. 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（   ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 D. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 5. 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。下列说法正确的是 A. 和都是常用的化肥 B. 和受热时都易分解 C. 工业利用的还原性与合成尿素 D. 6. 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 稀 C. D. 7. 图中装置用于实验室制取氨气或验证氨气化学性质，其中能达到实验目的的是 A B C D 制取氨气 除去氨气中的水蒸气 验证氨气具有还原性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 8. 与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C. 反应在2-4min内平均反应速率最大 D. 反应在4-6min内生成的物质的量最多 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向铁粉中加入稀盐酸： C 向溶液中加入氨水： D. 溶于水产生： 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 11. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应过程中N2表现出氧化性 B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3 C. 该反应中H2O 把N2氧化为 NH3 D. 该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023 12. 下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. B. C. D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生 非金属性： B 向某溶液中，滴入溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 某溶液中含 C 取溶液，滴加5滴溶液，振荡，再加入，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加溶液，显血红色.(注：溶液遇变为红色，该反应可用于溶液中的检验) KI和反应有一定的限度 D 加热使冰化成液态水 分子内H-O键发生断裂 A. A B. B C. C D. D 14. 锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是 A. 电池放电时，电极逐渐溶解 B. 石墨为负极 C. 电子由石墨经导线流向片 D. 电池放电时，实现了电能向化学能的转化 15. 在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时已处于平衡状态，升高温度平衡状态不会发生改变 C. 时，容器内气体的总压强比时的大 D. 时，容器中 二、非选择题 16. 氮及其化合物的转化关系如