2022年中考复习知识点总结及同步训练元素及化学式的计算

元素 一、元素的概念及理解 1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ①元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。描述物质组成时用“组成”，例如，水是由氢元素和氧元素组成。 ②这里所说的一类原子是指质子数相同、中子数不同的原子，也就是说同种元素的原子可以是不同种原子，如、、都是碳原子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定的，同种元素的离子因所带电荷数不同，化学性质也不同。（如：Fe2+＞Fe3+）。 ④质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na和Na+都属于钠元素，但Na+和NH4+不属于同元素。 二、元素的含量 1、元素的两种存在状态 ①游离态：以单质形式存在，如氧气中的氧元素； ①化合态：以化合物的形式存在，如水中的氧元素。 2、元素的含量 ① 空气中含量居前两位的是（体积分数）：氮＞氧 ② 人体中居前四位的是（质量分数）：氧＞碳＞氢＞氮 ③ 地壳中的元素含量（质量分数）：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 ④ 海水中的元素含量（质量分数）：氧＞氢 三、元素的分类 1 金属元素如Fe、Cu等； 2 非金属元素如O、S、P等； 3 稀有气体元素如He、Ne、Ar等。 四、元素符号 1、 元素符号的写法 国际上统一釆用拉丁文名称的第一个字母表示元素。如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 ①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、S、P、K等； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小"），如Na、Mg、 Ca、Zn、Si 等。 2、 元素符号的意义 ①宏观意义：表示一种元素，如O表示氧元素。 *由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质，如Fe还可表示铁这种物质。 ②微观意义：表示一个原子，如O表示一个氧原子。 ③如果在元素符号前加上数字，则只有微观意义：如2O只表示两个氧原子。 五、元素周期表 1、排列方式：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表。俄国科学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。 2、元素周期表的结构 横行（周期）：每一横行表示一个周期，共有7个周期； 纵行（族）：有18个纵行，8、9、10三个纵横共同组成一个族，共有16个族。 每一格：在元素周期表中，每一种元素占一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 3、 数量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 4、元素周期律 ①原子的核外电子层数决定该元素所处的周期数； ②同一周期内，原子的最外层电子数从左到右依次递增； ③同一族中，由上而下电子层数逐渐增多，最外层电子数相同（He除外） 六、物质简单分类 ①单质：由同种元素组成的纯净物。如N2、O2、Fe、Cu等。 ②化合物：由不同种元素组成的纯净物。如H2O2、KMnO4、KClO3、P2O5等。 *同种元素组成的物质也有可能是混合物，比如金刚石、石墨都是由碳元素组成，混合在一起就是混合物；氧气和臭氧都是由氧元素组成，混合在一起也是混合物。 习题练习 1、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子序数，左上角的数字表示相对原子质量，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是（ ） A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素 2、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ） A. 硒属于非金属元素 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子核外有4个电子层 D. 硒的相对原子质量是78.96g 3、由下面粒子结构示意图得出的结论不正确的是（ ） 3、 写出元素符号的意义： Fe 表示 ；Fe 还表示 ；Fe 还可表示 ； 2Fe 表示 ；Fe2+表示 ；Fe3+表示 ； 5、填写下列空白处的内容 6、如图1是氮元素和铝元素周期表中的部分信息，图2是其元素周期表的一部分，请根据图示回答： （1） 图1中①处应填 ； （2） 铝原子位于元素周期表第 周期，最外层有 个电子，化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为： （3） A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A_ D（填“<"、"="或“>"） 化学式和化合价 —、化学式 1