2022年中考复习知识点总结及同步训练酸及酸的通性

酸及酸的通性 盐 酸 一、性质及用途 盐酸是氯化氢（化学式：HC1）气体的水溶液，是无色透明的液体。常用的浓盐酸质量分数为37%〜38%，密度为1.19g/cm3,有强刺激性气味和强腐蚀性。 工业盐酸中因含有杂质（如Fe3+）而显黄色。 浓盐酸具有极强的挥发性，不具有吸水性，因此，露置在空气中溶质质量会减小。打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢气体挥发后与空气中的水蒸气结合生成的盐酸小液滴。 人体的胃会持续的分泌胃液，胃液中的主要成分为胃酸，胃酸为0.2%〜0.4%的盐酸,对消化食物起着重要作用，可帮助消化。 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等。 注：除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。 2、 盐酸的化学性质 1、盐酸与指示剂反应 盐酸+酚酞溶液 盐酸+紫色石蕊溶液 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2、盐酸与某些金属反应 稀盐酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气。 现象 化学方程式 稀盐酸+镁 有气泡产生，固体逐渐减少或消失 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ 稀盐酸+锌 有气泡产生，固体逐渐减少或消失 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 稀盐酸+铁 有气泡产生，固体逐渐减少或消失， 溶液由无色变为浅绿色 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 结论：盐酸与某些金属反应，生成氢气;表达式：盐酸+金属→盐+氢气 3、盐酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 稀盐酸+氧化铁 固体逐渐减少或消失 溶液由无色变成黄色 6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O 稀盐酸+氧化铜 固体逐渐减少或消失 溶液由无色变成蓝色 2HC1+ CuO=CuC12+H2O 稀盐酸+氧化铝 固体逐渐减少或消失 6HC1+A12O3=2A1C13+3H2O 结论：盐酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水;表达式：金属氧化物+酸→盐+水 注：铁与稀盐酸反应生成FeCl2 , 氧化铁与稀盐酸反应生成FeCl3。 4、盐酸与碱反应 现象 化学方程式 稀盐酸+氢氧化钠 无明显现象 HCl+NaOH=NaCl+H2O 稀盐酸+氢氧化钙 无明显现象 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 稀盐酸+氢氧化铜 溶液由无色变为蓝色 2HC1+Cu(OH)2=CuC12+2H2O 结论：盐酸与碱反应，生成盐和水;表达式：盐酸+碱→盐+水 5、盐酸与某些盐反应 现象 化学方程式 稀盐酸+硝酸银 生成白色沉淀 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 稀盐酸+碳酸钠 有气体产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 稀盐酸+碳酸钙 有气体产生 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 结论：盐酸与某些盐反应，生成水、气体或沉淀;表达式：盐酸+盐1→新酸+盐2 笔记总结 考点突破 1、下列关于盐酸的说法正确的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 2、浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（ ） A.溶液质量变大 B.溶液的酸性增强 C.溶质质量分数变小 D.溶液的pH变小 3、 下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ） A. 盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B. 浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C.盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D.盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀 4、白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 5、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系（ ） A. a>b B. a<b C. a=b D.无法确定 6、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ） A.