2022年中考复习知识点总结及同步训练生活中常见的盐

生活中常见的盐 氯化钠与粗盐提纯 “盐”对于我们来说是非常熟悉的物质，是人们生活中重要的调味品，无论是煎、炒、烹、炸、炖卤都离不开它。但我们的盐就只有食盐吗？ （一）氯化钠(NaCl) 1、氯化钠的物理性质 氯化钠俗称食盐，白色固体，有咸味，熔点为801℃，易溶于水，其溶解度随温度的变化不大。 2、氯化钠的生理功能 离子 生理作用 Na+ 对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换有重要作用 Cl- 胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 3、氯化钠的用途 氯化钠是重要的调味品，在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。如果炒菜不放盐，将食之无味，但是放入过多就会咸之无味，所以说盐量要适当，才能发挥其特有的功能。此外，盐还具有防腐作用，用来腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。 氯化钠的用途还有很多，医疗上配制生理盐水，农业上可以用氯化钠溶液来选种，工业上以氯化钠作为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除等等。 拓展：亚硝酸钠 亚硝酸钠(NaNO2)具有咸味且廉价，常在非法食品制作时代替食盐。因为亚硝酸钠有毒, 有致癌性，所以含有亚硝酸盐的食品对人体的危害很大。 4、氯化钠在自然界的分布 氯化钠主要分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。 食用盐 盐湖 岩盐 海水晒盐 习题演练 1、下列说法正确的是（ ） A、盐都能食用，故称食盐 B、盐就是食盐，易溶于水 C、盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2、下列有关NaCl的说法中，正确的是（ ） A、是生理盐水中的溶质 B、氯元素的化合价为正1价 C、由氯化钠离子构成 D、溶于水的过程中溶液温度升高 （二）粗盐中难溶杂质的去除 粗盐中含有许多可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作可以去除其中的不溶性杂质，达到初步提纯实验的目的。 1、实验过程 ⑴溶解：①用托盘天平称量一定量粗盐，用量筒量取一定量水倒入小烧杯中。 ②用药匙将粗盐逐渐加入盛水的小烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。（玻璃棒作用：搅拌，加速粗盐的溶解） （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。(玻璃棒作用：引流) （3）蒸发：把所得的滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。(玻璃棒作用：搅拌，防止液体局部温度过高，导致液滴飞溅) 说明：蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿。加热时里面的溶液体积不超过其容积的三分之二。加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。 （4）计算产率： 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 2、误差分析，精盐产率偏低的原因： (1)溶解时粗盐未充分溶解； (2)溶解搅拌时有部分液体溅出； (3)过滤时，有液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯，而使NaCl损失； (4)蒸发时没有及时搅拌造成液滴飞溅或停止加热太晚造成固体溅出； (5)计算产率时，蒸发皿中的精盐部分沾在蒸发皿上，没有完全转移至纸上。 3、实验总结 粗盐中难溶性杂质去除的步骤可以概括为：溶解、过滤、蒸发和计算产率四步。 笔记总结 巩固练习 1、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（ ） A、过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B、蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C、配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 2、在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（ ） A、过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘 B、溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 C、蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 D、溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌 3、小红在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是（ ） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制的净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边的小事做起 4、某兴趣小组做