2022年中考复习知识点总结及同步训练溶液

溶液提高 溶液的浓度 生活中，人们生病需要输液时，可以观察到输液瓶上标注有“0.9%氯化钠注射液”字样,“0.9%”指的是什么呢？ 溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、表达式： 通过溶质的质量分数的表达式可知，在公式中有三个量，已知其中的任何两个量，可求第三个量。所以，又有“溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数”，“溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数”。 注：溶质质量必须是溶解在溶剂中的部分，没溶解的部分不能算！ 3、 含义 溶质的质量分数的含义是：每100份质量的溶液中，含有溶质的质量“份数”。如“20%的氯化钠溶液”中20%的意义为：“每100份质量的氯化钠溶液中，含有20份质量的氯化钠”。由此可见，溶质质量：溶液质量=1 : 5；溶质质量：溶剂质量=1 : 4；溶剂质量：溶液质量=4 : 5； 注：100g 10%的NaCl溶液中含有10g NaCl和90g水，不要误认为是100g水中含有l0g NaCl! 4、 溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系（溶质没有剩余） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 增大 增大 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 习题练习 1、用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ） A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌（生石灰与水反应生成氢氧化钙） C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌（浓盐酸的密度大于水的密度） D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 2、 对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ） A. 在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1 : 5 B. 100克水中含有20克NaCl C. 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6 D. 50克该溶液中含有NaCl为10克 3、如图为M、N两种固体饱和溶液中溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法中正确的别（ ） A. 50gM放入150g水中形成不饱和溶液 B. t1℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C. 80gN放入150g水屮全部溶解，溶液的温度一定低于仍t1℃ D. 100 gN的溶液，蒸发15 g水、冷却至t1℃后析出10 g晶体，原溶液中溶质的质量分数为40% 4、已知10℃时KNO3的溶解度是21克。在10℃时，把12克KNO3固体放入50克水中, 充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 溶液的稀释、浓缩和混合及化学方程式计算 1、溶液的稀释 ①计算依据：溶液加水稀释前后，溶质的质量不变。 ②解题思路：抓住溶质质量稀释前后不变。如，有溶液A g，其溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A g×a%=B g×b%。 2、溶液的浓缩 ①蒸发溶剂浓缩：浓缩前后溶质质量不变(注意不能有晶体析出)，同样有 A g×a%=B g×b% ②加入溶质浓缩： Ⅰ：根据质量分数计算公式计算，计算公式： Ⅱ：根据浓缩前后溶剂质量不变：浓缩前的溶剂质量=浓缩后的溶剂质量。 3、同种溶质溶液的混合 ①计算依据：混合后溶质质量为两份溶液的溶质质量之和，溶液质量也为两份溶液质量之和。 ②解题思路：如A g溶质质量分数为a%的溶液与B g溶质质量分数为b%的溶液混合得到Cg溶质质量分数为c%的溶液，则有 A g + B g = C g A g × a% + B g × b% = C g × c% 4、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 涉及溶质的质量分数与化学方程式的综合计算吋，分析过程一定要搞清楚两点：一是溶质的质量；二是溶液的质量。求溶质的质量和溶液质量看似简单，实际上需认真分析、计算才能得出正确的结果。有时溶质的来源可能有两部分，剩余的部分和新生成的部分，不能漏掉；溶液质量则可能因为混合后产生了气体或沉淀而发生了改变。所以在解这类题时，需要细心有加。 笔 记 总 结 习题练习 1、 向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 2、实验室现有100g 20%的NaCl溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaCl溶液，需要加水（ ） A.95g B. l0g C. 50g D. l00g 3、将60%和10%的两种硫酸溶液混合，配制成20%的硫酸溶液，则这两种硫酸