2022年中考复习知识点总结及同步训练认识酸碱盐

认识酸碱盐 认识酸碱盐 在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸、碱、盐。例如：食醋中有醋酸，喝的牛奶中有乳酸，汽车或摩托车用的蓄电池中有硫酸，它们都属于酸。建筑要用石灰乳（主要成分是氢氧化钙），电器用的碱性干电池中含氢氧化钾，它们都属于碱；烹调要用食盐（主要成分是氯化钠），做馒头要用到发酵粉主要成分是碳酸氢钠），施肥要用碳酸氢氨、氯化钾等，它们都属于盐。酸、碱、盐是如何区分的，它们有哪些共同特征？ 一、电离 1、定义 一些物质在溶于水或受热熔化（熔融状态）时解离成自由移动的阴阳离子的过程，叫做电离。 2、 溶液的电性与导电性 （1）溶液的电性：酸、碱、盐溶液不显电性，这是由于溶液中阴阳离子所带的电荷数相同。 （2）探究溶液的导电性实验 用如上图所示的装置检验一些物质的导电性，可以观察到蒸馏水、乙醇不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。 （3）溶液导电的原因 酸、碱、盐溶液之所以导电是因为某些物质溶于水（如氢氧化钠）时，在水分子作用下，能够解离出自由移动的带正（或负）电的阳（或阴）离子（如上图所示）。而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不导电。 例题讲练 1、在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钡 2、实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42-的离子个数比为3 : 3 : 1。则推断出该溶液中Al3+、SO42-、Cl-离子个数比为（ ） A. 3 : 1 : 13 B. 13 : 2 : 3 C. 3 : 3 : 13 D. 1 : 3 : 13 3、硫酸溶于水能电离出自由移动的 ，但整个溶液不显电性，这是因为 。 4、小华是个非常爱动脑的同学，做溶液的导电性实验时，小华观察得非常仔细，以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题： （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 。（2）经过溶液的学习后，小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理，下列物质加入水中充分振荡后能导电的是( ) A.蔗糖 B.植物油 C.高锰酸钾 D.碳酸钠 （3） 溶液能否导电是由溶质在溶剂中分散的微粒决定的，能导电的溶液是因为这些溶液中溶质以 (填“分子"或“离子")形式分散，这类物质在溶剂中的分散过程可用电离方程式来表示，如硫酸在水中的分散过程可用电离方程式 H2SO4 =2H++SO42-来表示，那么氢氧化钠在水中的电离方程式可表示为： 。 2、 酸 1、酸的定义 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）化合物。 由此我们可以看出，酸是由氢离子和酸根离子构成的，电离方程式可表示为：HnR=nH++Rn-或HnROm=nH++ROn-m。 判断NaHSO4是否是酸？为什么？ 注：不同的酸在水中电离的阴离子是不同的，如SO42-；NO3-；CO32-等都称为酸根离子。 2、酸的分类和命名 ①酸根据组成中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。 如：盐酸(HC1)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如：H2S读作氢硫酸。含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某”酸。如：H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸； ②若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如：H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。 ③酸还可以根据电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如：氯化氢、硝酸溶于水时能电离出一个H+,属于一元酸；硫酸溶于水时能电离出两个H+,属于二元酸。 例题讲练 1、 下列物质属于酸的别（ ） A. H2CO3 B. NaHCO3 C. SO2 D. NH3 2、 下列各组离子属于酸的电离产物的是（ ） A. H+、SO42-、Na+ B. OH、Ba2+ C. H+、NO3- D. Na+、HCO3- 3、 属于一元含氧酸的是（ ） A.盐酸(HCl) B.碳酸(H2CO3) C.硫酸(H2SO4) D.硝酸(HNO3) 4、 下列有关酸的说法，不正确的是( ) A. 酸根离子