2022年中考复习知识点总结及同步训练碱及碱的通性

碱及碱的通性 碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铝Al(OH)3都属于碱。 （一）氢氧化钠 氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱、火碱、苛性钠，为无色透明晶体，易溶于水，溶于水时放出大量的热，密度为2.130g/cm3,熔点为318.4℃，沸点为1390℃，工业氢氧化钠中常混有少量的氯化钠和碳酸钠，为白色不透明晶体。 氢氧化钠具有强腐蚀性,使用氢氧化钠溶液时必须十分小心，防止沾到皮肤或洒到衣服上。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸（H₃BO₃）溶液。 氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中水蒸气，使其表面变得潮湿并逐步溶解，此现象叫作潮解。由此可见，固体氢氧化钠具有一定吸水性，可作为某些气体的干燥剂。常用来干燥中性或碱性气体，如NH3、O2、N2、H2等气体，但不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HC1等气体。 暴露在空气中的氢氧化钠除了潮解外，还可与空气中的CO2发生反应，使其变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故氢氧化钠要密封保存。 氢氧化钠作为一种常见的化工原料，广泛用于制取肥皂、石油、印染等工业，生活中也可用来除油污等。 注： (1)实验室中氢氧化钠固体常用塑料瓶保存，氢氧化钠溶液必须用带橡皮塞的细口瓶保存。因为氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠(Na2SiO3)，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，可能会导致瓶盖无法打开； (2)由于氢氧化钠易潮解，所以称量氢氧化钠固体时，需将其放在玻璃器皿上称量； (3)氢氧化钠固体溶于水的过程中放出大量的热，稀溶液有滑腻感； (4)检验氢氧化钠是否变质的方法：①取部分样品，滴加盐酸。②若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊，说明样品已变质。 化学方程式： 变质: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 未变质: NaOH+HCl=NaCl+H2O （二）氢氧化钠的化学性质 1、氢氧化钠与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 2、与某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 表达式：氢氧化钠+非金属氧化物→盐+水 3、与酸发生反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 表达式：氢氧化钠+酸→盐+水 4、与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 表达式：氢氧化钠+盐1→新碱+盐2 笔记总结 考点突破 1、氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A. H2 B. CO C. O2 D. SO2 2、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） 序号 实验 现象 A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HC1 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 3、下列关于氢氧化钠的说法中错误的( ) A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱 B. 易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C. 氢氧化钠固体露置在空气中容易变质 D. 是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 4、 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 5、下列对实验意外事故的处理方法错误的是（ ） A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液 6、取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到 。将一些NaOH固体放入试管中，加水振荡，触摸试管外壁发现 ,用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有 感，立即用水