2022年中考复习知识点总结及同步训练化学方程式

化学方程式 （一）质量守恒定律 为什么蜡烛燃烧后会消失？经过前面的学习，我们知道燃烧是化学变化，燃烧的过程必然会产生新的物质，那么这些物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 一、质量守恒定律的实验探究 1、探究化学反应前后物质的质量关系（需在密闭容器中进行） 误差分析：1、装置漏气，空气进入反应后的锥形瓶，导致其质量变大； 2、未冷却至室温就称量，鼓起的气球受到空气的浮力较大，导致质量偏小。 2、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（1）质量守恒定律只适用于化学反应； （2）这个定律只针对“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如分子个数、体积等； （3）这里的参加和生成，是指实际参加反应和实际生成的物质； （4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此生成的各物质的质量总和包括了固态、液态和气态三种状态的物质的质量总和。 3、实验探究质量守恒定律应注意的问题 二、质量守恒定律的微观实质 1、化学反应的微观实质 化学反应的实质是分子的分裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 2、质量守恒的原因 以水为例，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 从水电解的微观示意图能得出：反应前后原子数目、种类、质量不变。 三、化学反应中的"变"和“不变" 习题练习 1、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ） A. 瓶底的细砂起隔热作用 B. 实验过程中气球先变大后变瘪 C. 燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量 D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 2、己知氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成沉淀无气体放出，稀盐酸和石灰石反应放出气体，稀硫酸和锌反应放出气体。用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（ ） 3、下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 镁带在空气中灼烧后，质量变大 B. 10 g NaCl溶解在90 g水中，形成100 g NaCl溶液 C. 湿衣服晒干后变轻 D. 100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL 4、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 5、 初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置: 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量细沙，其目的是: （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律“的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平 （是或否）平衡；此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起 作用。 【实验结论】 通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是: 。 【实验分析】 化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】 通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是: 。 （2） 化学方程式（1） 一、化学方程式的概念及意义 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。如是电解水的化学方程式。 2、意义:(以为例) (1)质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。如：反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。 (2)量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比，如： ✬化学方程式中，每种物质化学式前面的数字叫做化学计量数，它们是最简整数比对应的数字，化学计量数为1时可省略不写。 ✰化学反应中，各物质的质量之比，等