2022年中考复习知识点总结及同步训练 复分解反应

复分解反应 1、概念：发生在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应，可表示为：AB+CD=AD+CB复分解反应是四大基本反应类型之一； 2、特点：（1）一般在水溶液中进行，两种化合物中的离子互相交换。 （2）元素的化合价不改变。 3、复分解反应发生的条件 （1）实验探究 操作 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液 现象 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 结论 两个反应均为反应物相互交换成分生成沉淀的反应，都是复分解反应 （2）复分解反应发生的条件: 反应类型 反应物条件 生成物条件 盐+盐→新盐+新盐 无酸，需二者都可溶 具备下列3个条件中任意1个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成 盐+碱→新盐+新碱 盐+酸→新盐+新酸 有酸，不看溶解性 酸+碱→盐+水 4、常见的复分解反应 (1)常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 白色沉淀 H2SO4+BaC12 = BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 (2)常见的有气体生成的复分解反应 CaCO3+2HCl = CaC12+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 注：碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳！ (3)常见的有水生成的复分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 酸碱盐的溶解性 1、酸碱盐的溶解性 (1)酸：初中化学常见酸都溶于水。 (2)碱：碱类可溶钾、钠、钙、钡、铵，其余碱不溶于水。其中Ca(OH)2微溶，没有AgOH这种物质。 (3)盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解在水中。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和钙(微溶)。碳酸盐可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。 (4)不同沉淀在酸中的溶解性： ①碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，本质是与酸发生反应。 ②AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。 (5)常考的沉淀 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 习题演练 1、下列反应属于复分解反应的是（ ） 2、下列各组物质间不能反应的是（ ） 3、下列物质中，与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（ ） A.水 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钙溶液 D.盐酸 4、己知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ） A、甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B、若丙为盐、丁为水，则该反应一定为中和反应 C、甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D、丙为CuCl2，则甲可能为氧化物、碱或盐 5、在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ） ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 6、下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（ ） A、铁和稀盐酸 B、氧化铜粉末和稀硫酸 C、碳酸钠溶液和澄清石灰水 D、氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液 7、如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X可能是下列哪种物质的溶液（ ） A. Ca(NO3)2 B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. MgCl2 1. 写出下列反应的化学方程式：其中的复分解反应有 （填序号） （1）二氧化碳使石灰水变浑浊 （2）用盐酸除铁锈 （3）实验室制取二氧化碳