第16讲 酸碱中和滴定-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第16讲 酸碱中和滴定 知识梳理 一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 (1)概念：依据 反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 的方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的 与碱提供的 之间的 相等 。即：c(H＋)·V酸＝ ，则c(H＋)＝ 或c(OH－)＝ 。 2．主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。 仪器a是 ，仪器b是 。精密度： 。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否 。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一 ，调节 ，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。 3．主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用 ，颜色改变不明显)。 4．指示剂的选择 (1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个 过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的 变化明显，所以即使 、甲基橙的变色不在恰好中和的 的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。 (2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 5．滴定操作 6．数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量 。 二、中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝ c待测＝ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 部分酸液滴出锥形瓶外 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 典例分析 考点一：酸碱中和滴定 【典例1】实验室利用甲苯(PhCH3，Ph−代表苯基)为原料制备苯甲酸(PhCOOH)。 I． 制备原理： 氧化：PhCH3+2KMnO4→PhCOOK+2MnO2↓+KOH+H2O 酸化：PhCOOK+HCl→PhCOOH+KCl II． 实验流程： Ⅲ． 步骤①(图甲)、步骤③(图乙)实验装置： Ⅳ．相关数据： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 水 乙醇 甲苯 92 −94.9 110.6 0.87 不溶 互溶 苯甲酸 122 122 249 1.27 微溶 易溶 附：苯甲酸在水中的溶解度g/100g水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。 请回答： (1)图甲装置中，冷凝管进水口为___________(填1或2)；图乙装置中“折叠”滤纸的优点是___________。 (2)有关步骤①，下列说法正确的是___________。A．