第14讲 电离平衡常数 强酸与弱酸比较-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第14讲 电离平衡常数 强酸与弱酸比较 知识梳理 一、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当 的电离达到平衡时，溶液中弱电解质 所生成的各种 的乘积，与溶液中 分子的浓度之比是一个 ，这个常数叫做 ，简称电离常数，用 表示。 2．电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝ (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋；Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－；Kb＝ (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。 多元弱酸的电离是 进行的，每步各有 ，通常用K1、K2等来分别表示。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1>Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步 决定。由于多元弱碱为 ，所以一般不用 ，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示 的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度 ，酸(或碱)性越强。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随温度升高而 。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝＝≈ 二、强酸与弱酸的比较 1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有 产生 实验结论 CH3COOH酸性 碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) 2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧 ，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1 、2 mL 2 mol·L－1 ，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的 比醋酸大 盐酸是强酸， 电离，醋酸是 ，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率 反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小 ，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的 能及时电离补充，所以一段时间速率变化 最终 二者产生的氢气的量基本 ，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的 相同，随醋酸电离，平衡 移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的 的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0 3.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 典例分析 考点一：电离平衡常数 【典例1】HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，常温