第13讲 弱电解质的电离平衡-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第13讲 弱电解质的电离平衡 知识梳理 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能 的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以 存在，因而不能 的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同 、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其 能力，并分别与 镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较 较大 导电能力 较强 较 与镁条反应的现象 产生 气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的 程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部 的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有 分子 化合物类型 离子化合物、部分 化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下， 分子电离成 的速率与离子结合成弱电解质分子的 相等，溶液中各分子和离子的 都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“ ”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可 (其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求 写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 3．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程， 温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度 ，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同 的 时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。 典例分析 考点一：强电解质与弱电解质 【典例1】下列各组物质中都是强电解质的是（ ） A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaS C．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH 考点二：弱电解质的电离平衡 【典例2】在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ） A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 同步训练 一、单选题 1．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列属于强电解质的是（ ） A．柠檬酸 B．碳酸氢钠 C．乳糖 D．山梨糖醇 2．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3 3．下列物质中属于弱电解质的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．乙醇 4．下列事实一定能证明HN