第05讲 氧化还原反应——氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律-【暑假自学课】2022年高一化学暑假精品课（人教版）

第05讲 氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律 【学习目标】 1．知道常见的氧化剂、还原剂及其反应后的生成物。 2．了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。 3．能初步配平氧化还原反应方程式。 【基础知识】 （1）为什么茶汤放置后会变色？ 绿茶的水溶性色素是构成绿茶茶汤的主要物质，它们主要包括黄酮醇、花青素、黄烷醇和黄烷醇类。绿茶茶汤放置在空气中，茶汤中的黄烷醇会在有氧气条件下发生反应，使茶汤的颜色改变。 （2）苹果切开后为什么会变颜色？ 当苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质便在酚酶的作用下，与空气中的氧化合，产生大量的醌类物质。新生的醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色。 （3）月饼中的脱氧剂起何作用？ 脱氧剂可吸收空气的氧气,从而避免月饼被氧化变质。 常见的氧化剂、还原剂有哪些？反应后转化为什么物质？ 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 →→→→ 2．常见还原剂 →→→→ （1）物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 （2）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 方程式 双氧水性质(氧化性、还原性) Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑ 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O 2H2O2H2O＋O2↑ 【答案】还原性(氧价态升高) 氧化性(氧价态降低) 氧化性和还原性(氧价态既升高又降低) 二、氧化还原反应规律 1．价态律 “高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。 ①元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。 ②一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 为何苹果汁中加柠檬汁后就不变色了？——柠檬汁中某种与空气中的氧气发生了反应。 苹果汁中和柠檬汁中的某种物质都有还原性，哪一个还原性强？——柠檬汁的某种物质还原性更强。 2．强弱律 方程式 性质比较 氧化性 氧化剂＞氧化产物 还原性 还原剂＞还原产物 比较规律 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 物质氧化性、还原性的其他判据 根据元素的活动性顺序判断 根据反应条件的 难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。 根据元素被氧化或被还原的程度判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸(热)＞浓硫酸(冷)；②还原性：浓盐酸(热)＞浓盐酸(冷)。 （2）浓度：HNO3(浓)＞HNO3(稀) （3）pH：①中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显强氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(碱性) 苹果汁中的酚类物质和柠檬汁中的维生素C都有还原性，哪一个先与空气中的O2反应？ 维生素C的还原性比酚类强，维生素C先与空气中的O2反应。 3．优先先律 同时含有几种还原剂 按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应 如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。 同时含有几种氧化剂 按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的离子先后顺序是____________。 【答案】Ag＋、Cu2＋ 下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？ 【答案】从离子方程式来判断。 ，第二个正确。 4．价态互不换位律 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不交叉，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。) 相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 实验室用反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为20个，则被氧化的还原剂的个数是多少？