课时达标4 物质的量在化学实验中的应用（word练习）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

课时达标(四)

1．下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)

①制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中

③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化

④量筒量取溶质液体时，俯视读数

⑤溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

⑥定容摇匀后发现液面下降

A．①②③④⑤  B．①②③⑤

C．①②③⑤⑥  D．①②③④⑤⑥

答案　B

解析　根据c＝＝，①称取等质量的Na2O，假设Na2O的质量为m g，则产生NaOH的质量为×2×40 g，则NaOH固体中混有Na2O，配制NaOH溶液的浓度偏高，正确；②量筒量取液体溶质，用水冲量筒，将冲洗液转移到容量瓶中，造成溶质的质量增加，所配溶液的浓度偏高，正确；③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化，所称量溶质的质量增大，所配溶液的浓度偏高，正确；④用量筒量取溶质液体时，俯视读数，所量液体体积减少，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，错误；⑤未冷却至室温即转入容量瓶，定容后，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；⑥摇匀后，液面下降，浓度不变，错误；综上所述，B项正确。

2．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃ 时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35  mol·L－1

答案　D

解析　A项，溶液体积未知，无法计算，错误；B项，不是在标准状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，错误；C项，由电荷守恒：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，当c(Na＋)＝c(SO)时，c(K＋)≠c(Cl－)，错误；D项，对于10 ℃时的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出晶体，恢复原温度，仍为饱和溶液，浓度不变，正确。

3．用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度(　　)

A. mol/L 

B. mol/L

C. mol/L 

D. mol/L

答案　C

解析　密度为ρ1 g/cm3质量分数是ω的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)＝ mol·L－1，设所取浓盐酸的体积为 1 L，则水的体积为 4 L,1 L浓盐酸中含有HCl 的物质的量为n(HCl)＝cV＝ mol·L－1×1 L＝ mol，

向 1 L 浓盐酸中加入4 L水后溶液的质量为m(溶液)＝m(浓HCl)＋m(H2O)＝(1 000ρ1＋4 000) g由于稀释后溶液的密度为ρ2，所以稀盐酸的体积为V(稀)＝ ＝＝ L，因此稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀)＝＝＝ mol·L－1，故选C项。

4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

答案　C

解析　10 g NaOH的物质的量为10 g/40 g·mol－1＝0.25 mol，所得溶液浓度为0.25 mol/0.25 L＝1 mol·L－1，A项正确；80 g SO3的物质的量为80 g/80 g·mol－1＝1 mol，1 mol SO3溶于水生成1 mol硫酸，所得溶液浓度为1 mol·L－1，B项正确；将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，所得溶液的体积不是50 mL，故所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，C项错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，所得溶液浓度为1 mol·L－1，D项正确。

5．下列化学实验仪器的名称或操作正确的是(　　)

A．①长颈漏斗

B．②测溶液 pH 值

C．③用硫酸滴定NaOH溶液

D．④容量瓶定容操作