课时达标3 物质的量 气体摩尔体积（word练习）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

课时达标(三)

1．我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4＋2NO23N2＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L H2O中质子数目为10 NA

B．16 g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA

C．反应生成1.5 mol N2时转移的电子数目为 4 NA

D．密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应生成NO2，其分子数目为2 NA

答案　C

解析　标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误； N2H4含有4个N—H极性共价键，故16 g N2H4中含有共价键数目＝4×＝2 mol，即2NA，B项错误；由转移电子与N2关系：3N2～8e－，知转移电子数＝＝4 mol，即4NA，C项正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，故生成物分子数目小于2 mol，D项错误。

2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

答案　A

解析　由分子数和原子数的关系可知该分子的物质的量为1 mol，且其为双原子分子。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积约为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况。 故选A项。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CaO2晶体中含离子总数为3NA

B．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L

C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气转移电子数为0.3NA

D．4 mL 5.0 mol·L－1Na2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA

答案　C

解析　CaO2晶体中阴离子为过氧根离子，1 mol CaO2晶体含有1 mol钙离子、1 mol过氧根离子，含有的离子总数为2NA，A项错误；标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，氢气既是氧化产物又是还原产物，生成0.6 g氢气转移电子数为×1×NA mol－1＝0.3NA，C项正确；4 mL 5.0 mol·L－1 Na2SiO3可制得0.02 mol的硅酸分子，其胶体粒子是多个硅酸分子的聚集体，所以含胶粒子数小于0.02NA，D项错误。

4．设NA是阿伏加德常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为NA

B．常温常压下，28 g N2含有的原子数为2NA

C．1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NA

D．常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NA

答案　B

解析　标准状况下CHCl3为液体，22.4 L CHCl3不为1 mol，所含分子数不为NA，A项错误；常温常压下28 g N2为1 mol，含有的原子数为2NA，B项正确；1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH的水溶液中CH3COOH和H2O均含有氧原子，故溶液所含氧原子数大于0.2NA，C项错误；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项

错误。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA

B．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，产物的分子数小于2NA

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子数为NA

D．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NA

答案　B

解析　124 g P4(正四面体结构)中含P—P键数目为6NA，A项错误；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，所以密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，产物的分子数小于2NA，B项正确；I－还原性强于Fe2＋，当1 mol Fe2＋被氧化时，I－完全被氧化，转移电子数无法确定，C项错误；硫酸氢钠晶体中存在的阳离子只有钠离子，所以12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.1NA，D项错误。

6．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

答案　B

解析　同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，则x g的甲气体和y g的乙气体物质的量相等，甲与乙的相对分子质量之比M(甲)∶M(乙)＝∶＝x∶y，A项正确；等质量的甲与乙的分子个数之比即为物质的量之比，＝＝＝y∶x，B项错误；同温同压下甲与乙的密度之比为摩尔质量之比，即M(甲)∶M(乙)＝∶＝x∶y，C项正确；同温同体积下等质量的甲与