第一章 第3节 化学中常用的物理量—物质的量-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第1章　认识化学科学 第3节　 化学中常用的物理量 ——物质的量 第1课时　 物质的量　摩尔质量 核心素养发展重点 学业要求 建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。 能运用物质的量、摩尔质量之间的关系进行简单计算。 学生自主学习 质量、体积等宏观量与原子、分子或离 子等微观粒子的数量 摩 摩尔 mol 原子、分子或离子 0.012 6.02×1023 mol－1 单位物质的量 M 相对原子质量或相对分子质量 n×M 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质的量可以理解为物质的微粒数目。(　　) (2)摩尔是描述微观物质微粒多少的物理量。(　　) (3)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子。(　　) (4)氧气的摩尔质量为32 g。(　　) (5)阿伏加德罗常数可近似地表示为6.02×1023。(　　) × × × × × 解析　(2)物质的量是衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。 (3)物质也可能由原子或离子构成。 (4)氧气的摩尔质量是32 g·mol－1。 (5)阿伏加德罗常数可近似地表示为6.02×1023 mol－1。 解析 2．下列关于物质的量的理解不正确的是(　　) A．物质的量能表示物质所含微粒的多少 B．物质的量是国际单位制中基本物理量之一 C．物质的量是物质的质量 D．物质的量的符号为n 解析　“物质的量”是一个不能拆分的化学名称，不是物质的质量，C错误。 答案 解析 3．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法： ①1 mol氧气　②1.5 mol碳原子　③3 mol SO ④10 mol大米　⑤4 mol e－　⑥2 mol O2 上述表示方法中正确的是(　　) A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析　物质的量只能表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，④错误。 答案 解析 4．下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 解析　水的摩尔质量是18 g·mol－1，故A错误；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，对指定物质来说，其摩尔质量是恒定的，故B错误；任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；水的摩尔质量为18 g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，故D正确。 答案 解析 解析 5．19.6 g硫酸是________ mol H2SO4，含有________________个硫酸分子，含有_______________个氢原子，________ mol氧原子。 0.2 0.8 课堂互动探究 探究一　物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数目的关系 1．“物质的量”是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，它是为了方便“记忆、计量和书写”规定的，它仅适用于微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质；使用方式为“数值＋mol＋化学式”，如：1 mol H2O，3 mol NaCl,2.1 mol O，但不能写成3 mol氢或2 mol大米粒。 2．摩尔是“物质的量”的单位，不是“物理量”。 3．阿伏加德罗常数是有单位的：NA近似为6.02×1023 mol－1。 1．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 解析　组成物质的粒子不一定是原子，也可能是分子。如1 mol水分子中含有3×6.02×1023个原子。 答案 解析 答案 解析 1 mol物质的质量、物质的摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 探究二　物质的质量、摩尔质量与物质的量间的关系 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对原子(或分子)质量 符号 m M Ar(Mr) 单位 g g·mol－1 1 联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol H2含氢原子数为NA B．1 mol N2和NA个CO2所含的原子数相同 C．1 mol H3PO4含氢原子数为3NA D．0.1 mol C所含的电子数为1.2NA 解析　1 mol H2→2 mol H→2NA个氢原子，A错误。1 mol N2→2 mol N→2NA个氮原子；NA个C