第一章 认识化学科学 本章自我评价-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第1章　本章自我评价 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是(　　) A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 答案 解析　1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 解析 2．同温同压下，8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是(　　) A．22 B．28 C．44 D．88 答案 3．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法不正确的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．14.1 g青蒿素中含氧原子的数目为0.05NA C．1 mol青蒿素完全燃烧，生成的H2O的分子数目为11NA D．10 g青蒿素中m(C)∶m(O)＝9∶4 答案 解析 4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是(　　) A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 B．向地势高的地方撤离 C．观察风向，逆风撤离 D．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 解析　NaOH溶液具有强腐蚀性，会对人体造成二次伤害。 答案 解析 答案 解析　A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。 解析 6．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 答案 解析　定容时仰视刻度线，加入的水过量，所得溶液浓度偏低；NaOH固体溶解时放热，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，所得溶液体积偏小，浓度偏高；定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶液中溶质的量偏小，浓度偏低；摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 解析 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．64 g SO2的体积为22.4 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA 解析　同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A错误；未指明“标准状况”，不能确定64 g SO2的体积，B错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，与温度、压强无关，D正确。 答案 解析 8．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是(　　) 答案 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动，产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 解析　切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故钠浮在水面上、四处游动，产生红褐色沉淀，B正确；把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液过饱和而析出固体，故钠浮在水面上、四处游动，产生白色浑浊，C正确；把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确。 解析 答案 解析 10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　) 答案 解析　氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，D错误。 解析 11．有