第1讲 物质的量 气体摩尔体积-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第1讲　物质的量 气体摩尔体积 一轮复习（第1章 化学计量在实验中的应用） 目标要求 核心素养 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义。 2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 1．物质的量(n) （1）物质的量与阿伏加德罗常数 0.012 kg 12C 6.02×1023 mol－1 考点 1　物质的量　摩尔质量 【温馨提示】由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。 （2）物质的量的规范表示方法： （3）N、NA与n的数学表达式：n＝ 。 M 2．摩尔质量 （1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为___，常用的单位是g·mol－1。 （2）数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 （3）数学表达式：M＝ 。 3．相对原子质量、相对分子质量 （1）相对原子质量指一个原子质量与一个12C原子的质量的1/12的比值。 （2）相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。 教材链接 根据教材必修1 P11第2自然段，应该如何理解阿伏加德罗常数？ ______________________________________________________ 6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。 考能突破练 考向一　对物质的量、摩尔质量的考查 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (2)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) (4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) (5)1 mol NH4+的质量为18 g·mol－1。(　　) (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　) × × × × × × (1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________(用含ρ的代数式表示)。 (2)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。 2.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 22.4ρ g·mol－1 6d g·mol－1 17a%＋44b%＋18c% 【方法提炼】摩尔质量(M)计算的5种方法   条件 公式 1 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式) 2 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 3 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L·mol－1 4 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度) 5 对于混合气体，求其平均摩尔质量 M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数) 考向二　以“物质的量” 为中心的宏观量与粒子数的换算 3.(1)1 mol甲烷中含有______________个CH4分子，含有______________个氢原子。 NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) 16 g·mol－1 72 0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA 160 g·mol－1 8 【归纳提示】计算物质中某指定微粒数目的思维建模 （1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ （2）原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。 第4题中，