第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制 一轮复习（第1章 化学计量在实验中的应用） 目标要求 核心素养 1.了解物质的量浓度(c)的含义。 2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。 2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 1．溶液组成的两种表示方法 （1）质量分数 考点 1　物质的量浓度及相关计算 （2）物质的量浓度 单位体积 mol·L－1 2．溶液的性质 （1）溶液的均一性 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的_______________不同。 （2）电荷守恒定律 阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。 物质的量浓度 物质的量、质量 总数(浓度) 总数(浓度) （3）溶液稀释 a.溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为_______________________。 b.含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为___________________。 物质的量 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) c1V1＋c2V2＝c混V混 教材链接 人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________ 考能突破练 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　) (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。 (　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 (　　) (5)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。 (　　) × 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) × × × √ 2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；其Al3＋数_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为_____mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。 2 mol·L－1 1.8 mol ＜ 100 20% ＝ 20% 1 g 考点 2　实验——一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_______、_________。 烧杯 容量瓶 胶头滴管 2．容量瓶 （1）构造及用途：