1.3.2氧化性、还原性、价态规律（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第二课时 氧化剂和还原剂 学习目标 1、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性 2、归纳常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的价态规律 3、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律 引课视频：脱氧剂 ①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③3NO2+H2O=2HNO3+NO ④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂 还原剂 氧化 还原 产物 产物 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 NO2 NO2 HNO3 NO SO2 H2S S S KMnO4 KMnO4 O2 K2MnO4 MnO2 复习回顾：用单线桥（ ① ② ）、双线桥法（ ③ ④ ⑤ ）分析下列反应并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 总 结 化合价升高 化合价降低 失电子(电子对偏离) 得电子(电子对偏向) 被氧化 被还原 还原性 氧化性 反应物 生成物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。 构建氧化还原反应概念模型： 食品“脱氧剂”防氧化 还原剂 还原剂具有还原性 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性 氧化剂 氧化剂具有氧化性 一、氧化性和还原性 1、概念 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，物质得电子越容易氧化性越强 。 氧气的化学性质比较活泼，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。氧气具有助燃性，氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，物质失电子越容易还原性越强 。 有关H2，C, CO的化学性质 可燃性 还原性 常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质 活泼的金属单质 高价态化合物 低价态化合物 过氧化物 某些非金属单质 Cl2、O2 Al、Fe、Zn 浓硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3 CO、SO2、KI Na2O2、H2O2 C、H2、S 2. 常见的氧化剂和还原剂 课堂练习1.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A、亚硝酸钠表现还原性 B、维生素C表现了还原性 C、亚硝酸钠被氧化 D、维生素C作为氧化剂 B 课堂练习2. 过氧化氢H2O2，俗名双氧水，有杀菌消毒作用。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2 + 2HCl= 2NaCl+ H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+ O2↑+ H2O C．2H2O2= 2H2O+ O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是________。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的是________ 。 (3)H2O2仅现还原性的反应是________ 。 shinneliu D C B 二、氧化还原反应与化合价的关系 1. 价态升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降。 8.实现下列物质之间的转化，需要加人还原剂才能实现的是（ ）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.CuO→Cu D.CO→CO2 课堂练习3、(教材P25、第8题） C -2 0 +4 +6 S 硫是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 ＋16 2 8 6 a、处于最高价态的元素 → 只有 性； b、处于最低价态的元素 → 只有 性； c、处于中间价态的元素 → 性。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 2. 价态决定性质规律 11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。 (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑ (3)2H2O2