1.3.1氧化还原反应（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第一课时 氧化还原反应 引课视频：食品为什么会变质？ 学习目标 1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 2,、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 生产和生活中的氧化还原反应 我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。 补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 1、根据法国化学家拉瓦锡的燃烧的氧化学说 氧化反应 还原反应 物质与氧结合的反应 氧化物失去氧的反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 一：氧化还原反应的概念的发展 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 一种物质得氧发生氧化反应，必然有另一种物质失氧发生还原反应。氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应称氧化还原反应 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 氧化反应 还原反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 氧化还原反应的特征 有元素的化合价在反应前后发生变化 （判断依据） 2：根据英国化学家弗兰克兰的化合价的理论 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 化合价降低 化合价升高 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④NH4NO3=N2O↑+2H2O ⑤CaO+H2O=CaCO3 ⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3=CaO+CO2↑ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应 氧化还原 反应 课堂练习1：请你判断下列8个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应 根据课本图1-14请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 课堂练习2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2KBr=Br2+2KCl Δ 思考：有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？ 提示：2O3=3O2 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 属于氧化还原反应。 A 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl 0 +1 -1 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 Na 转移e- 失去e- 得到e- Na+ Cl - Na+ 0 化合价升降的原因1 Cl ] [ - Cl 3：根据英国物理学家汤姆孙的电子理论 电子的得失 失电子 得电子 H2 ＋ Cl2 ＝＝ 2 H Cl 0 0 +1 -1 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 化合价升降的原因2： 电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的本质 H H Cl Cl 共用电子对的偏移 氧化反应 还原反应 将原子失去电子的（或电子对偏离）的过程 将原子得到电子的（或电子对偏向）的过程 凡是有电子转移的化学反应就是氧化还原反应 电子对偏向 电子对偏离 二、氧化还原反应中的基本概念及转化关系 CuO + H2 === Cu + H2O △ 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 得到电子、化合价降低、被还原 发生还原反应 失去电子、化合价升高、被氧化 发生氧化反应 0 +2 +1 0 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。 氧化剂: 还原剂: 得到电子(或电子对偏向）的物质。 失去电子(或电子对偏离）的物质。 还原剂被氧化后的产物. 氧化产物： 还原产物： 氧化剂被还原后的产物。 口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 所含元素的化合价降低 所含元素的化合价升高 12 课堂练习3：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化