1.2.2 离子反应（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化A练——基础过关 第二节 离子反应 课时2 离子反应 本课学习目标 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。 2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 重点：离子方程式的书写 课前预习导学 1．离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即___________、___________或___________。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。 (2)置换反应型： 在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。 2．离子方程式的定义 用实际参加反应的___________来表示反应的式子叫作离子方程式。 3．离子方程式的含义 (1)以强酸与强碱发生中和反应为例： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O _____________________ HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O _____________________ H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O _____________________ H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O _____________________ 上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却___________，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的___________与强碱电离出来的___________结合生成H2O。 (2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______的离子反应。 4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4+BaCl2=______________ (2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成__________，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成______________________。 (3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为_________________。 (4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。 5．离子反应的应用 (1)检验溶液中的离子 离子 试剂 现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生白色沉淀 __________________ S 稀盐酸和BaCl2溶液 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 __________________ C 稀盐酸+澄清石灰水 缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 __________________ (2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为_____。 6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示： (1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？ (2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？ 7．SO检验应用——粗盐除杂 (1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 _____________ ___________________ CaCl2 _____________ ___________________ MgCl2 _____________ ___________________ (2)试剂加入的顺序 为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→盐酸； ③_______→_______→_______→盐酸。 总结：为保障杂质离子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。 当堂练习达标 知识点一 离子反应的发生条件 1．下列说法中正确的是 A．离子反应必须在溶液中进行