微专题11 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题

( 过氧化钠 是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”， 具有过氧化物的性质， 可以与二氧化碳、水发生反应。由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样， 因此也就成了学习的难点和高考的热点，下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知识点。 ) ( 微专题 1 1 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 ) 1．（2022·上海）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO2 C．C6H12O6 D．CO 【答案】B 【解析】已知反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2H2，CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2CO，有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3~Na2O2CO，2NaOH~ Na2O2H2，有机物应可拆写成(CO)mH2)n的形式，则CO、H2以及可拆写成(CO)mH2)n形式的有机物能满足上述结果，据此分析解答。 根据以上分析，CO、H2或分子组成能改写成(CO)m(H2)n的物质，在燃烧时相当于被Na2O2完全吸收，选项C可拆写成(CO)6H2)6，但B不能满足，符合题意； 答案选B。 2．（2021·四川）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2 B．NaOH、Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3和NaOH D．NaOH和Na2O2 【答案】C 【解析设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则根据反应 再根据 ，， 则剩余固体为n(Na2CO3) = 0.5mol + 0.5mol = 1mol，n(NaOH)=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物； 故选C。 1．CO或H2的燃烧产物CO2或H2O（g）通过Na2O2，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H2的质量。 2．凡是分子组成符合(CO)n·(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和H2O（g）)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为w g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O个数比为1：1，即可满足上述条件。 中学阶段符合这一关系的常见的物质有： ①无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。 ②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。 角度一：物质的量的关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。 角度二：先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。 角度三：转移电子关系 当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。 即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。 角度四：固体质量关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒： 在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO的质量，根据1 mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。 在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH的质量，根据1mol Na2O2→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。 1．（2022·上海·高一专题练习）把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充