6.4 化学平衡移动-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

6.4 化学平衡移动 1．能够从化学反应速率角度解释外界条件对化学平衡的影响。 2．知道浓度、温度、压强对化学平衡的影响。 1．如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大容器体积 【答案】C 【解析】由图可知a曲线换为b曲线，只是缩短达到平衡的时间，即加快了反应速率而平衡没有移动，加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，而平衡不移动，故C对，而A、B、D中的措施都会使平衡发生移动。 2．对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)（放热反应），某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂 【答案】D 【解析】图像显示，t1时刻，反应速率加快而平衡不移动，应使用了催化剂。答案为D。 3．下列关于可逆反应的说法中正确的是 A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 【答案】B 【解析】可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同时进行；C项，由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%；D项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。 4．在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是 A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动 B．若X为非气态，则正反应为放热反应 C．若正反应为放热反应，则X一定为气态 D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到平衡后，X的体积分数增大 【答案】C 【解析】由于是“固定容积的密闭容器”，“升高温度，气体的密度增大”，说明了气体的质量增多了。如果该反应是吸热反应，则平衡正向移动，X不是气体；如果该反应是放热反应，平衡逆向移动，X一定是气体。所以选项B错，C对。对于选项A，Z是固体，移走Z，平衡不移动，A说法错。对于选项D，再增加气体X，等同于加压，平衡正向移动，X的体积分数减小，D说法错。答案为C。 5．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（吸热反应），在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 【答案】B 【解析】选项A，催化剂不改变反应热，A错。选项B，由于方程式中反应物与生成物气体的化学计量数相等，所以改变压强平衡不移动，反应热也不变，B的说法是正确的。选项C，升温，平衡正向移动，反应吸收的热量会发生变化，选项C错。选项D，如果该反应在原电池中进行，则化学能主要转化成了电能，反应放出的热量将大大减少，选项D错。答案为B。 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（放热反应）已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) 【答案】C 【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。 7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中。在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。 下列叙述正确的是 A．2NO2N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 【答案】A 【解析】加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；烧杯(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移