5.3 铁及其化合物-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

5.3 铁及其化合物 1．了解铁、铁的氧化物的性质。 2．理解铁的氢氧化物的制备。 3．学会铁盐的检验，了解铁盐与亚铁盐的相互转化。 1．Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是 A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO4 【答案】A 【解析】A项，Cl2与铁反应生成+3价铁：2Fe+3Cl22FeCl3，A项正确；B项，铁与硫酸铜反应生成+2价铁：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B项错误；C项，硫与铁反应生成+2价铁：Fe+SFeS，C项错误；D项，铁与稀硫酸反应生成+2价铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，D项错误；故选A。 2．下列说法不正确的是 A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂 【答案】C 【解析】铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者共同产物为四氧化三铁；铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应，在反应中铁的化合价升高，铁作还原剂；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁。 3．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素 C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】D 【解析】A项，Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；B项，铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；C项，亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；D项，铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D错误；故选D。 4．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是 A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．过量铁粉在氯气中燃烧 D．Fe投入到CuSO4溶液中 【答案】C 【解析】选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl3。 5．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3 【答案】D 【解析】铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和H2。Fe与AgNO3溶液发生置换反应，析出的Ag附着到铁片表面，铁片的质量增加。Fe与Fe2(SO4)3溶液发生反应生成FeSO4，铁片质量减轻，溶液的质量增加。 6．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是 A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸 【答案】D 【解析】A项，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；B项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；C项，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误；D项，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确；故选D。 7．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是 A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 【答案】A 【解析】A项，Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；B项，Fe2O3粉末呈红棕色，可用于染料，B错误；C项，Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；D项，FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误；故选A。 8．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡 C．仅有气泡产生 D．无变化 【答案】B 【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。故选B。 9．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】B 【解析】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。 10．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是 A．若X中含有铁，则反应时一定有