5.2 钠及其化合物-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

5.2 钠及其化合物 1．了解钠的物理性质和化学性质。 2．了解氧化钠和过氧化钠的性质。 3．会比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 1．关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是 A．都有置换反应发生 B．没有复分解反应发生 C．都有金属铜生成 D．都有蓝色沉淀生成 【答案】A 【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜；而钠先与硫酸铜溶液中的水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。 2．在澄清的饱和石灰水中加入一小块金属钠，不可能看到的现象是 A．钠融化成银白色的小球 B．钠浮在液面上快速游动 C．液体底部出现银白色固体 D．溶液变浑浊 【答案】C 【解析】参照钠与水的反应，选项A、B均正确。由于反应消耗水并放热，使氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故溶液中会出现浑浊，溶液中会有白色的氢氧化钙固体析出，而不是银白色的金属钙。所以选C。 3．把钠放入滴有紫色石蕊试液的水中，下列现象不可能性出现的是 A．钠浮在水面上 B．有大量气泡放出 C．溶液变为蓝色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动 【答案】B 【解析】解答这一问题要从具体的实验背景思考。金属钠浮在溶液表面，产生的气体直接进入空气中，很难看到大量气泡放出的现象。 4．取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：①直接投入到100g水中，②放在空气中足够长时间，再投入到100g水中，③在空气中加热，冷却后投入到100g水中。下列说法正确的是 A．最终三份溶液的溶质相同，浓度相等 B．三份溶液的增重相等 C．向反应后的溶液中加入盐酸，至pH=7，消耗盐酸的量相同 D．上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型 【答案】C 【解析】第二份金属钠放置在空气中，变质过程中有NaOH生成，且NaOH也会吸水，所以实验②所得溶液的水比另二份的多。加盐酸至pH=7时，得到NaCl溶液，根据钠元素的守恒，氯元素也是相等的，所以消耗盐酸的量相同。 5．将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是 A． 两个烧杯中金属沉在液面下 B． 两个烧杯中都没有金属剩余 C． 两个烧杯中都有金属剩余 D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同 【答案】B 【解析】钠浮在稀硫酸液面上，铁沉在稀硫酸液面下；由钠和铁分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，铁与硫酸恰好完全反应，而钠过量，但过量的钠继续与水反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，产生氢气的质量也不相同。 6．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是 A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比1﹕1 C．属于离子化合物 D．属于非电解质 【答案】C 【解析】Na2O2是由Na+和O22-构成的，O22-中含电子数为18，选项A错；Na2O2中正负离子个数比2﹕1，选项B错；选项C是正确的；Na2O2在熔融态是可以导电的，应属于电解质，选项D错。 7．Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是 A．有离子键、共价键的断裂与生成 B．O2既是氧化产物又是还原产物 C．反应物和生成物中都有离子化合物 D．该反应不属于置换反应 【答案】B 【解析】Na2O2能与CO2发生反应，是Na2O2中-1价氧的歧化，生成的O2只是氧化产物，不是还原产物。 8．向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是 A．澄清石灰水 B．硝酸钡溶液 C．氯化钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】选项A最终生成的是Ca(HCO3)2，溶液仍然澄清；选项B和选项C都与CO2不反应；选项D会析出碳酸氢钠晶体。答案为D。 9．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A．Na2O2+2NO2═2NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2 【答案】A 【解析】根据Na2O2+SO2═Na2SO4 , Na2O2能氧化具有还原性的非金属氧化物；根据2Na2O2+2SO3 ═ 2Na2SO4+O2，Na2O2与最高价非金属氧化物发生的是歧化反应。对于选项A、B、C来说，N元素都不是最高价，所以Na2O2将会把N氧化成