3.1 电离平衡 暑假预习 2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 知识图谱 电解质 知识精讲 一.电解质 1.以化合物在水溶液里和熔化状态下能否导电为依据对化合物进行分类,化合物分为电解质和非电解质。 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 【注意】 (1)“或”指两种情况,其中有一种情况下可以导电即可。 (2)“化合物”指电解质和非电解质一定是化合物,铜也能导电,但它不是化合物,所以不属于电解质。单质既不是电解质,也不是非电解质。 (3)它必须是自身能电离出离子。溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的。故属于非电解质。 (4)非电解质是指在两种情况下均不能导电的物质。 2.电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融时,直接能电离 溶于水或熔融时,不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 等 、乙醇等 3.强电解质:在水中能够完全电离的电解质叫做强电解质;如等强酸、强碱和大多数盐。 4.弱电解质:在水中不能够完全电离的电解质叫做弱电解质;如(醋酸)等弱酸、弱碱和个别盐。 二.电离方程式的书写 1.强电解质的电离用“=”表示,弱电解质的电离用“”表示。如, 2.多元弱酸的电离分步来写,而多元弱碱的电离只写一步(高中阶段) (1)的电离:, 。 (2)的电离:。 3.酸式盐的电离有两种情况: (1)强酸的酸式盐完全电离,如(水溶液中) (2)弱酸的酸式盐强中有弱,如,。 三点剖析 一.考点: 1.理解电解质、非电解质的含义。 2.会书写强弱电解质的电离方程式。 二.重难点: 1.理解电解质、非电解质的含义。 2.会书写强弱电解质的电离方程式。 三.易错点: 1.电解质与非电解质均属于化合物 2.能导电的物质不一定是电解质,如石墨、铜、氯化钠溶液等;电解质不一定都能导电,如氯化钠晶体。 电解质与非电解质 例题1、 对电解质的叙述正确的是( ) A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质 C.电解质必须通电才能发生电离 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 例题2、 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.晶体 B