第1单元 高考题型专项突破　阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

阿伏加德罗常数的综合考查 　　　　　　　　　　　　　 　(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA [解题思路分析]　A项考查物质中所含指定微粒数目的判断。解题明确两点：①1个D2O分子中所含质子数为10，②M(D2O)＝20 g·mol－1，可算出18 g D2O中所含质子数为9NA。B项考查反应中电子转移数目的判断，解题关键是正确分析出化学反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中转移电子为2 mol，则3 mol NO2完全反应转移电子数为2NA。C项考查分子结构及共价键数目判断。解题核心是正确判断出一个S8分子中含有的S—S键数为8个，则计算N(S—S)＝×8×NA＝NA。D项考查溶液中所含微粒数目的判断。解题核心是发现酸性K2Cr2O7溶液隐含的可逆反应：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋进而分析可知Cr2O离子数应小于0.1NA。 [答案]　C 1．记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断。 ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA,1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA,1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。 ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 (5)是否注意了胶体的特征，如1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA。 5．理解反应原理，突破“隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应： ①2NO2N2O4； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； ④2SO2＋O22SO3； ⑤N2＋3H22NH3； ⑥H2＋I22HI； ⑦CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。 (2)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl； ②2NO＋O2===2NO2； ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (3)“隐含”浓度变化 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的