第2单元 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与有关计算-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

第4讲　氧化还原反应方程式的配平与有关计算 1.掌握氧化还原方程式的配平方法。2.学会氧化还原方程式的计算方法。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 配平下列化学方程式： (1)3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O (2)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)3S＋6KOH(浓)2K2S＋1K2SO3＋3H2O (4)在酸性条件下，K2Cr2O7被Fe2＋还原为Cr3＋，完成下列方程式： 1Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。 1．配平原则 2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法 3．复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，u2＋H3―→ (NO3)2＋O＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 角度一　正向配平和逆向配平的应用 1．配平下列化学方程式。 (1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4 (2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 (3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O 答案　(1)4　2　1　2　2　(2)2　5　8　5　2　5　(3)2　2　1　1　2　(4)2　9　3　3　5 (5)1　1　1　4 角度二　缺项型氧化还原方程式的配平 2．(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋____Mn2＋＋____________Na＋＋____Bi3＋＋________＋________ (2)____ClO＋____Fe2＋＋________===____Cl－＋____Fe3＋＋________ (3)____MnO＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋________＋____H2O (4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式： ____KMnO4＋____K2S＋________===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋________ (5)____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2＋________ 答案　(1)5　2　14H＋　5　5　2MnO　7H2O (2)1　6　6H＋　1　6　3H2O (3)2　5　6H＋　2　5O2↑　8 (4)28　5　24KOH　28　3　2　12H2O (5)5　2　4　5　1　8H＋ 　　缺项型氧化还原方程式配平的补项原理 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 考点二　氧化还原反应的有关计算 1．应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关