第2单元 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

第3讲　氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的本质和特征。2.了解常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性的比较方法。 考点一　氧化还原的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。盐酸表现的性质是还原性和酸性。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂 还原产物 卤素单质X2 X－ O2 O2－、O、OH－、H2O KMnO4(H＋) Mn2＋ HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 Fe3＋ Fe2＋或Fe MnO2 Mn2＋ H2O2 H2O Na2O2 HClO Cl2或Cl－ (2)常见的还原剂 常见的还原剂 氧化产物 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ H2、C、S 、CO或CO2、SO2 CO CO2 SO2 SO3或SO NH3 N2或NO H2S S或SO2 SO SO Fe2＋ Fe3＋ I－ I2 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中，Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。 错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O。 (3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。 错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 (4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 错因：N2＋3H22NH3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 (5)置换反应不一定都是氧化还原反应。 错因：置换反应都是氧化还原反应。 1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 角度一　氧化还原反应概念辨析 1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标 C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架 D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 答案　A 2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案　D 角度二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋Mn