第2单元 第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微粒的存在形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 3．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋ SO。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。 如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 错因：电离是在水分子的作用下。 (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。 错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 (3)强电解质都是离子化合物。 错因：HCl是强电解质，但属于共价化合物。 (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。 (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 错因：导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 1．电解质类别判断的几个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。 (5)溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力可能较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 2．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。 (2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 (3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 角度一　电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案　C 2．下列叙述正确的是(　　) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 答案　C 　　电解质导电性与导电能力强弱的判断 角度二　电离方程式的书写与判断 3．