第3单元 第3讲 镁、铝、铜及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

第3讲　镁、铝、铜及其化合物 1.掌握镁及其重要化合物的性质及用途。2.掌握铝的性质及用途。3.掌握Al2O3、Al(OH)3的性质及用途。4.掌握实验室制取Al(OH)3的方法。5.掌握可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算及图像变化。6.了解复盐的概念，了解硫酸铝钾[KAl(SO4)2]的性质、俗名及用途。7.掌握铜及其化合物的性质及用途。 考点一　镁及其重要化合物 1．镁 (1)物理性质 银白色、具有金属光泽的固体，密度小，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性。 (2)化学性质 镁是第三周期第ⅡA族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。 ①与非金属单质反应 与O2：2Mg＋O22MgO(在空气中燃烧的现象：发出耀眼白光) 与N2：3Mg＋N2Mg3N2。 ②与沸水反应，化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(滴入酚酞变红)。 ③在CO2中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。 ④与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 ⑤与某些盐溶液反应： 与NH4Cl：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑(实质是Mg与NH4Cl水解产生的H＋反应) 与CuSO4：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu。 (3)用途：制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科学仪器等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。 2．镁的重要化合物 (1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水。与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，相同条件下溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。 (3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。 3．镁的制取——从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。 错因：Mg与N2反应生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷却。 (2)大量镁条燃烧引起的火灾用干冰灭火器灭火。 错因：Mg与CO2可反应，不能用干冰灭火器灭火。 (3)工业上用电解熔融氧化镁的方法制备金属镁。 错因：氧化镁熔点较高，用熔融氯化镁，以减少能耗和成本。 (4)镁不能与冷水反应。 错因：镁能与冷水反应，只是很缓慢，加热条件下反应较快。 (5)氧化镁性质稳定，故可作耐火材料。 错因：氧化镁熔点较高，可作耐火材料。 1．Mg在CO2中能够燃烧，所以镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．镁可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 3．因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 4．由于氧化镁的熔点很高，工业上不用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，而采用电解熔融氯化镁的方法[不能用电解MgCl2溶液的方法，因电解MgCl2溶液的反应为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑]。 角度一　镁的性质及制取 1．下列有关金属镁及其化合物的说法不正确的是(　　) A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．工业上利用电解饱和MgCl2溶液的方法制取金属镁 D．镁与CO2、SO2均可发生置换反应 答案　C 2．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是(　　) A．将MgCl2溶液加热蒸干得不到MgCl2晶体 B．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 C．镁能在N2中燃烧，且生成MgN D．镁在任何条件下都不能与水反应 答案　A 角度二　镁及其化合物间的转化及应用 3．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(