第4单元 第3讲 硫及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

第3讲　硫及其化合物 1.了解硫元素的存在。2.掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。3.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。4.掌握SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。5.了解硫酸的工业制法。6.掌握SO的检验方法。 考点一　硫及其氧化物 1．硫 (1)硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 (2)硫元素的存在 存在 形态 形式 实例 游离态 单质硫 火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态 硫化物、 硫酸盐等 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O (3)硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (4)硫的化学性质(反应用化学方程式表示) 2．二氧化硫 (1)物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；容易液化；易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解40体积SO2。 (2)化学性质(反应用化学或离子方程式表示) ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀) ③还原性 ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验SO2。 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 3．三氧化硫 (1)物理性质：通常情况下，SO3是易挥发的无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 (2)化学性质(反应用化学方程式表示) ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4； ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 4．硫化氢(H2S) (1)物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 (2)存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 (3)化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。 5．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成 ①途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 错因：在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，可用酒精洗涤。 错因：除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液洗涤，也可用CS2洗涤，不能用酒精。 (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。 错因：SO2不能漂白酸碱指示剂。 (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 错因：SO2的漂白性是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。 错因：二氧化硫不可广泛用于食品的增白，否则会导致人体肝肾的损伤。 (6)酸雨是指pH<7的雨水。 错因：正常雨水的pH＝5.6，酸雨的pH<5.6。 1．无论O2是过量还是不足，硫在O2中燃烧的产物都是SO2而不是SO3。 2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。 3．实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 4．SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而HClO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。 5．SO2不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色。 6．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 7．SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。 8．除去CO2中的SO2的方法 (1)CO2、SO2CO2：SO2＋HCO===CO2＋HSO。 (2)CO2、SO2CO2。 9．SO2的制取原理：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(一般用70%的硫酸)。 角度一　硫的性质及用途 1．下列说法中，不正确的是(　　) A．硫是一种黄色、质脆的晶体 B．硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气