1.2.3离子反应的应用（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第三课时 离子反应的应用 学习目标 1、从离子反应认识离子共存问题。 2、从离子方程式书写原则认识离子方程式正误判断方法。 3、从探究性实验设计认识电解质溶液导电能力。 4、理解与“量” 有关的离子方程式书写方法。 5、根据离子性质进行物质的鉴别和推断 课本P19 T4 一、离子共存问题 此题型考查离子反应发生的条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 课堂练习1、判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- ⑦ K+ H+ MnO4- Cl- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 气体NH3 生成 弱酸 醋酸 提示:MnO4- 能把 Cl- 氧化 能大量共存！ 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存 ⑴生成难溶和微溶物：例如Ag+与Cl-，Ca2+和SO42-不能共存； ⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸酸根不能跟H+大量共存； ⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O。 (4)弱酸酸式根离子(如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！ 离子共存判断方法 2．离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH- (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。   课堂练习2、有离