1.2.2离子反应（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第二课时 离子反应 学习目标 1、认识离子反应，归纳离子反应发生的条件 2、能正确书写离子方程式及理解其意义。 3、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应 复习回顾：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 Ca(OH)2 Al2(SO4)3 NaHCO3 NaHSO4 注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的酸式根不能完全解离。 电解质溶液在溶液中的反应一定与离子有关 [实验1-3] 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 现象 分析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 有白色沉淀产生 Na2SO4== 2Na ++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl- Na +、Cl- Na +、SO42- Ba2+、Cl- BaCl2 结论：反应的实质是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 一、离子反应 1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 2、实质： 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 离子之间 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 思考：Na2SO4溶液与KCl溶液是否反应？ 或熔融状态 课堂练习1： 探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水H+、OH-减少 能、因生成CO2 H+减少 能、因生成H2 H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 二、离子方程式： 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 写(1)写出正确的化学方程式。 拆(2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删(3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查 (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写 拆 删 查 基础 关键 途径 保证 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 2、离子方程式的书写步骤 （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 离子方程式——拆（关键） 强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） ⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、 弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 10 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 3、“删” 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl-